ベストアンサー
極性化合物は、一方の側が正の電荷を持ち、もう一方の側が負の電荷を帯びる幾何学的配置を持つ分子です。 。水、アンモニア、二酸化硫黄、硫化水素などが極性化合物の例です。化合物KCl、KはIA（第3周期）、ClはVIIA（第3周期）を考えてみます。 en値の差が非常に大きいため、Clは電子雲をそれ自体に引き付けます。したがって、それは極性です。すべてのイオン性化合物は本質的に極性です。
回答
私の先生が教えてくれた大まかなルールは、極性化合物では、2つの要素間の電気陰性度の違いが.4–1.7、たとえばHClでは、Hの電気陰性度は2.2、Clは3であるため、差は0.7で、範囲内です。
また、電気陰性度が0.4未満の場合、すると共有結合性化合物になり、1.8より大きい場合はイオン性化合物になります。
一般的なものには水、HCl、HF、HBrがあります
編集：明らかにAlCl3とBeCl3は極性がありません。
これがお役に立てば幸いです。