ベストアンサー
最も一般的な例はおそらく水です。
酸素は水素よりも電気的に負であるため、結合電子をそれ自体に引き付けます。したがって、水素は部分的に正の電荷を持っているのに対し、それは部分的に負の電荷を持っています。ここでは分子の形も重要です。分子の形状が曲がっていることに注目してください。これは、酸素が2つの孤立電子対を持っているためです（ここには表示されていません）。立体障害を最小限に抑えるために（したがって、分子の位置エネルギーを減らしてより安定した構造にするため）、分子はこの形状になります。炭素のようなものを考えると線形である二酸化物は、双極子モーメントがありません。
（ウィキペディアからの画像）
酸素は炭素よりも電気的に負ですが、2つの酸素原子は互いに個別の「引き」を打ち消します。したがって、全体的な双極子モーメントは0です。形状が対称であるほど、双極子モーメントが発生する可能性は低くなります。 、個々の原子も調べる必要があります。
BCl3について考えてみましょう。
（chemwiki：ucdavisからの画像）
BCl3も対称構造であるため、孤立電子対モーメントはありませんが、同じ構造のBF2Clを考えると、Clとの電気陰性度のために孤立電子対モーメントがあります。 Fが違うent。
溶媒に関しては、極性が非常に重要な要素になります。のように溶解します。したがって、極性物質は極性溶媒に溶解し、非極性物質は非極性溶媒に溶解します。また、クロマトグラフィーも極性に基づいています。ここでは詳しく説明しません。これがお役に立てば幸いです。
回答
次のような共有結合性化合物を扱う場合
によって形成される化合物電子の共有は共有化合物と呼ばれます。例：
H20（水）、HCl（塩酸）など
分子形状は、+ veと負の2つの極（部分）を生じます。これらの極は、原子の電気陰性度の違いのために形成されます。たとえば、この極性化合物のH2Oの例を示したように、2H原子は、電子のペアを共有することによって1つの酸素原子と共有結合します。酸素は、フッ素に次いで2番目に電気陰性度の高い元素です。電気陰性度の値が4.0、酸素の電気陰性度が3.44、水素の電気陰性度が2.20の最も電気陰性度の高い要素で、水素と酸素の電気陰性度に大きな違いがあるため、水素2の電子が酸素に引っ張られることがわかります。与えられたように分子を極性にする原子低
H2O極性分子
Hcl塩酸極性分子