ベストアンサー
良い質問であり、フレッシュマンケミストリーを教える際によく耳にする質問です。最初のルールはあなたがそれらを暗記することです。しかし、私は役立つかもしれないいくつかの観察をしました。共有します：
酸素とハロゲン（F、Cl、Br、I）を含む多原子イオンの場合、多原子イオンの電荷はハロゲン化物の電荷と同じです：-1。
酸素とカルコゲン（S、Se、Te）を含む多原子イオンの場合、多原子イオンの電荷はカルコゲンの電荷と同じです：-2。
多原子イオンの場合酸素と窒素を含む場合、電荷は常に-1です。 （窒化物は-3-であるため、これは最初の2つの規則とは異なることに注意してください。したがって、窒素の動作が異なり、良好になります。
酸素とリンを含む多原子イオンの場合、電荷は常に- 3.
多原子イオンに水素（技術的にはプロトン、H +）を追加すると、イオンの負電荷が1減少します。たとえば、炭酸塩（CO3）2-および水素化水素酸塩（HCO3）1-。 。これは、カルコゲン、リン、炭素、シリコンを含む多原子イオンに対して機能します。
残りの部分については、フラッシュカードの時間だと思います。
回答
ルイス構造を理解している場合は、すべての結合を入れてすべての原子にオクテットがあることを確認するだけで、（ほとんどの場合）正しい電荷に到達するためにそれらを使用できます。その後、正式な電荷を合計します。これは機能します。 ClO3やSO4のような超価イオンの場合でも：
各水素が1つの電子をもたらすため、NH4のアンモニウムは非常に簡単です。そして4つすべてがにバインドされています同じ窒素原子。窒素が5つの価電子すべてを持っている場合、8つではなく9つの電子（5 + 4）を持ちます。したがって、1つの電子を引いて、窒素にそのオクテットを与えます。 Voila 、料金は+1です。
ルイス構造式に自信がない場合は、AndrewWolffの答えがおそらくより良いアプローチです。 （経験則とフラッシュカード）。