ベストアンサー
水酸化カリウムは強塩基であり、水に溶けやすく、多くの熱を発し、強アルカリ性を形成します、苛性アルカリ溶液（酸と塩基を参照）。それは一般的に苛性カリと呼ばれています。希水酸化カリウムのpH値は12です
回答
水が存在するかどうか、存在する場合はその量を示していないため、できません。問題を解く。ただし、演習のために、実際には、硫酸（H2SO4）と水酸化ナトリウム（NaOH）の反応だけで、何が起こるかを確認するとします。
次に、この反応は次のようになります。非常に発熱し、制御が困難です。しかし、繰り返しになりますが、演習のために…
反応は
H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O
分子量です。 H2SO4の量は約98g / mol、NaOHの量は約40 g / molです。したがって、
NaOHのモル数= 20/40 = 0.5モルのNaOHH2SO4のモル数= 20/98 = 0.20モルのH2SO4
この式では、2モルのNaOHが必要です。 H2SO4の各モルは、0.1モルのNaOHが残っている状態ですべてのH2SO4を消費するのに十分なNaOHが存在するようにします。また、この反応では、H2SO4の2倍の硫酸ナトリウム（Na2SO4）と2倍の水が生成されるため、0.4モルのH2OとNa2SO4も生成されます。ここで重要なのは、NaOHと水の量です。 0.1モルのNaOHが存在します。分子量が18、密度が約1の場合の水の量は、
水の量=（0.4モルの水* 18 g / mol）/（1 g / mL）= 7.2になります。 mL
Na2SO4は中性であり、pHに影響を与えません。 NaOHは強塩基であり、pHに影響を与えます。 NaOHの濃度は
0.1モルNaOH / 0.0072 L = 13.89 M
これで、NaOHの水への溶解度は111 g / 100mLまたは1Lで1110gになります。これは27.75Mの溶液に変換されるため、すべてのNaOHが溶解します。
関係の使用
pH = 14-pOH = 14-（-log [OH-]）= 14 + log 13.89 = 14. + 1.14 = 15.14
現在、唯一の問題は、pH範囲が一般に01〜14であると考えられていることです。次に、15.14のpHをどのように設定できるかという問題を解決する必要があります。非常に高濃度の酸または塩基で実際にpHを計算するには、種の濃度とその活性（実際の動作）に違いがあるため、活量係数（a）を知っている必要があります。酸/塩基の濃度は中程度ですが、aは1に近いため、濃度と活性は同じです。ただし、酸/塩基の濃度が高いと、aは1より小さくなり、濃度が効果的に低下するため、pHの影響が減少します。
結論として、水酸化ナトリウムと硫酸ナトリウム。