ベストアンサー
他の方程式のバランスを取るために、長い道のりを教えてください。
- どの原子が酸化および還元されるかを評価します：
- 水素カチオンが水素ガスに変わる：H ^ + \ rightarrow H\_2
- カリウムがカリウムカチオンに変わる：K \ rightarrow K ^ +
- これらの元素反応の原子数のバランスを取ります：
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- 方程式の両側の電荷が同じになるように電子を追加します。方法がわかっている場合は、酸化数を使用することもできます（ここには示されていません）：
- 2 H ^ + + 2 e ^-\ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^-
- 1つの反応で生成される電子の数が、他の反応で消費される電子の数と等しくなるように、方程式に小さな整数を掛けます。
- 2 H ^ + + 2 e ^-\ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^-
- 両方の方程式を足し合わせ、電子を削除します：2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- この反応が中性溶液で発生することを反映するために、左側に水素カチオンがあるのと同じ数の水酸化物アニオンを両側に追加します：2 H ^ + + 2 OH ^- + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^-
- 水素カチオンと水酸化物アニオンを同数の水分子に置き換えます：2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^-
- 各元素の原子数と電荷の合計が両側で同じかどうかを確認します。
回答
だから、reactio nはK + H2O ===> KOH + H2
上記の反応を次のように書き直すことができます。
K + H（OH）=====> KOH + H2、ここでは元素ごとにバランスをとることができます。
水素から始めましょう。反応物に水素が1つあります（OHは考慮しないでください）。したがって、H（OH）に2を付けます。バランスが取れているため、反応物には2つのOH基がありますが、生成物には1つあります。したがって、Kにも2を追加する必要があります。したがって、最終的なバランスの取れた反応は、
2K + 2H（OH）======> 2KOH + H2
または2K + 2H2O => 2KOH + H2です。
これがお役に立てば幸いです。