ベストアンサー
Ptは例外です（いくつかあります）。
PTの電子構成：
[Xe] 4f14 5d9 6s1
または
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1
これで周期表のポイント、 s （外側）および d はほぼ同じエネルギーを持っています。したがって、 4 が完全に満たされ、 2 の半分が満たされた軌道を持つと、より安定し、エネルギー的に多くなります。 5 が完全に満たされ、 1 が空になるよりも好まれます。したがって、構成。
また、相対論的効果、電子相関、および遮蔽効果が重要な役割を果たします。原子核と電子の引力と、すべての電子間の電子反発との間には相互作用があります。原子が重くなるほど、相対論的効果がより重要になります。これは、原子核のより高い電荷からより強い電場にあるため、内部の電子がはるかに速く移動するためです。外側の軌道は内側の軌道よりもコンパクトではないとよく言われますが、これは計算して分析すると当てはまりますが、外側の電子が遮蔽されるため、核の引力が弱くなるという効果が強くなります。
回答
プラチナ（Pt）の電子配置は次のとおりです
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1
これは簡略化できますas：[Xe] 4f14 5d96s1。
[Xe]はキセノンの電子配置です（1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6）
プラチナは化学元素です記号Ptおよび原子番号78。これは、緻密で、展性があり、延性があり、反応性が低く、貴重な銀白色の遷移金属です。その名前は、「リトルシルバー」を意味するスペイン語のプラチナに由来しています。