ベストアンサー
触媒の目的によって異なります。あなたのステートメント1.と2.は本質的に同等です。定義上、活性化エネルギーを下げると反応速度が上がります。
いくつかの例を見てみましょう。
ディーゼルエンジンの酸化触媒から始めましょう。主な目的は、COと炭化水素の酸化の活性化エネルギーを下げることです。ただし、これには二次的な目的があります。これは、NOからNO2への酸化を最小限に抑えるためです。
次に、アンモニア合成のハーバーボッシュ法について考えてみましょう。窒素と水素を反応させるには、N-N三重結合を切断する必要があります。触媒の主な目的は、その結合を切断するための活性化エネルギーを下げることです。触媒の第2の目的は、水素分子が表面に結合した水素原子に分解され、窒素と反応できるようにすることです。
最後に、水性ガスシフト反応CO +について考えます。 H2O = CO2 + H2。この反応は非常に発熱性です。ただし、反応CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4はさらに発熱性です。水性ガスシフトの目的は、前者の反応の活性化エネルギーを下げることですが、後者の活性化エネルギーを下げるのではなく、 します。この場合、触媒の主な目的は、望ましい反応の活性化エネルギーを下げることですが、関心のない反応にはほとんど影響を与えません。
回答
触媒の目的は、正しい反応。触媒は、遷移状態のエネルギーを少し下げることによってそれを行います。これにより、反応の活性化エネルギーが下がり、遷移が安定します。ボルツマン方程式が残りを行います。