ベストアンサー
昔、水の凝固点と沸点は可能な温度と見なされていました。簡単に理解して再現できます。その間のギャップは100の等しい部分に分割され、摂氏スケールが誕生しました（後で摂氏スケールになるように改良されました）
ケルビン卿はゼロをすべての熱エネルギーの絶対零度として再定義しました（氷は比較すると非常に暑い）幸いなことに、摂氏スケールから1度のステップが維持されました（したがって、摂氏1度の温度上昇は、1ケルビンの温度上昇と同じです）
絶対零度ケルビンは約-273℃に等しい;したがって、0度C = 273 K（氷の温度は273 K）に100度（摂氏またはケルビン、関係ありません）を追加すると、水の沸点である373Kが得られます。
記憶が正しく機能する場合、華氏スケールは華氏の凝固点をゼロ、人体温度を摂氏100度と見なします。
注：「ケルビン度」と言うのは誤りです。ケルビン。
回答
使用した方程式は、摂氏-クラペイロン方程式（CCE）に基づいています。このCCEを以下に示します。
および変更された形式（1つの温度と圧力で1つのCCEを2番目から差し引くことによって取得） 2番目の温度と圧力は以下です。
単位をまっすぐに保つために、次の点に注意してください。Pは圧力です。 。単位は実際には重要ではありません。使用しているものを覚えておいてください（例：mm Hg）。デルタHはジュール/モルで、気化熱を表し、液体ごとに異なります。R= 8.314 J / mol-K 、Tはケルビンでなければなりません。
OK、以下同様に問題を解決します。P1を大気圧（760 mm Hg）、P2を温度が室温のときに水が沸騰する圧力とします。 （20℃を選択しましょう。ただし、室温はさまざまで、個人の好みに応じて18、20、または25℃にすることができます）。常圧（P1、760 mm Hg）では、水は100℃または373で沸騰します。 K（T1）。ケルビンの室内温度は293 K（T2）です。P2は私たちが探しているものです。今必要なのはデルだけです。 taHは44,010J / molです。もちろん、Rは気体定数です。まず、方程式を並べ替えてみましょう。
ln P2 = delta H / R *（1 / T1–1 / T2）+ log P1
そして、関連する値を
に入力します。
ln P2 / 760 = 44,010 / 8.314 *（1 / 373-1 / 293）ln P2 / 760 = -3.875 P2 / 760 = e ^ -3.875 = 0.0208 P2 = 760 * 0.0210 = 〜16 mm Hg