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Ein organischer Oxidationsmittel nimmt + O2 [div] oder 1/2 -O2 [monov ] und stabilisiert ein reduziertes Molekül oder ein abbauendes Molekül in seinen stabilsten [aber nicht in seinem am meisten reduzierten] reduzierten Zustand Die Umgebung ist nicht existent – und anionisch umgekehrt.
Ein anorganischer Oxidationsmittel gibt einem anderen Molekül Elektronen, um dessen Wertigkeit oder Oxidationszustand zu ändern, und wird als Ligand oder komplexes Gegenstück beim Binden oder Halten bis zum Elektron reduziert ] zurückgegeben werden und der Elektronentransfer durch das Syntheseverfahren [s] und die Reduktion des anorganischen Oxydisierers abgeschlossen ist.
Ein anorganisches Reduktionsmittel nimmt Elektronen auf, die oxidiert werden – wie oben, aber umgekehrt -, wobei die Purpsoe soll keine Lignade oder einen Komplex bilden, sondern kann für Schmelzreaktionen eingearbeitet werden von einer doppelten Verdrängung zu einer einfachen Verdrängung oder umgekehrt
zB
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
wobei Wasserstoff ist oxidiertes
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
wo Chlor reduziert und dann Ammoniak oxidiert wird – wo diese Reaktion unter Druck steht, da Ammonai ein http://gas.In ist NH3Cl ist plasmatisch und führt als solches nicht nur zu einer -1-Oxidation, sondern zu einer -2-kovalenten Bindung, die mit dem 1-Elektron vom Chlor zum Stickstoff geteilt wird, und bildet ein Chlorazid, in dem das Chlor in einer Doppelverdrängungsreduktion bei einfacher Verdrängung wieder reduziert wird. p>
Dieses Verfahren geht über die fortgeschrittene und nutzlose Anhdyridbildung von
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. und Christe, KO (2004), Das [NH3Cl] + -Ion. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
wobei das Obige nach Reaktion auf sein Anhydridsalz destruktiv destilliert werden kann, wobei H3 [Cl] N- Es bildet sich CuCl [+1], das gesammelt und mit HCl behandelt wird, um NH4Cl [0] und CuCL2 [-2] zu bilden, wobei erneut eine Reduktion des Chlors auftritt, und mit Ethylhydrat [unter Druck] reduziert wird, um NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl zu bilden, wobei Das Ethylchlorid verhindert anorganisches Redox und wird durch langsamen Rückfluss und Filter entfernt und dann mit einem THF durch komplexe Ionenbindung und / oder Ligand oder Chloroform durch H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] entfernt, wobei die CH von reduziert wird Der Ligand mit EtCl bildet HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] als Supersäure mit einer ananionischen Ladung von -2. oder der Ligand kann destruktiv destilliert werden, um CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] oder Dichlormethylamin zu bilden.
Hier ist Dichlormethyalamin ein Reduktionsmittel und kein Oxidationsmittel und kann oxidiert werden http://MAO.It kann auch Analkan zu einem Alken ohne Chlorierung reduzieren. Oxidiert ist es immer noch ein Reduktionsmittel, aber ein Superreduktionsmittel / p>
Wenn es vor der Reduktion oxidiert wird, kann es durch die Fähigkeit, REDOX anzupassen, ein Superreduktionsmittel sein.
Antwort
Reduzieren Mittel
- H2 / Pt
- Wilkinson-Katalysator
- Lindlar-Katalysator
- Ni2B (p-2-Katalysator)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Birkenreduktion
- Zn / HCl-Clemmensen-Reduktion
- MPV-Reduktion
- Wolf-Kishner-Reduktion
Oxidationsmittel
- K2Cr2O7
- PCC (Coreys Reagenz)
- Dipyridin (Cr (Vi)) oxid (Collins Rea ent)
- Chromsäureanhydrid / Pyridin (Sarett-Reagenz)
- H2CrO4 / Aceton (Jones-Reagenz)
- MnO2
- Oppenauer-Oxidation
- Swern-Oxidation
- Etard-Oxidation (CrO2Cl2)
- Periodsäure
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Elbs Persulfatoxidation (K2S2O8)
- Dakin-Reaktion (H2O2, NaOH)
- SeO2
Dies sind die reduzierenden und oxidierenden Mittel, die ich kenne