최상의 답변
정말 기본적으로 대답하겠습니다. , “IGCSE / A 수준 / 동등한 과정을 공부하는 경우에 대비 한 일반적인 용어입니다.이 수준에서 가르치고 있으며 이번 주와 다음 주에이를 평가하는 시험을 알고 있습니다.
이것이 배경입니다. 알아야 할 정보 :
그룹 아래로 내려 가면 원자 번호가 증가합니다. 전자 껍질의 수도 증가합니다. 외부 전자와 핵 사이의 전자 껍질은 외부 전자가 핵으로 끌리는 것을 감소시키는 “차폐”효과를 가지고 있습니다.
표의 왼쪽 (즉, 그룹 1 및 2) :
이는 전자를 잃어 반응하고 그룹 아래로 내려 갈수록 반응성이 증가합니다.
이는 전자 껍질의 수가 증가하면 외부 전자와 핵 사이에 더 많은 차폐와 더 큰 거리가 생겨 전자가 핵에 끌리는 것을 감소시킵니다. 이는 외부 전자를 제거하는 데 필요한 에너지가 적어 더 쉽게 손실된다는 것을 의미합니다.
표 오른쪽에있는 요소 (예 : 그룹 7과 6-희가스가 아닙니다) :
이들은 전자를 얻음으로써 반응하고 그룹 아래로 내려 갈수록 반응성이 감소합니다.
다시 말하지만 이것은 아래로 할 때 전자 껍질의 수가 증가하면 차폐 효과가 커지고 외부 전자와 핵 사이의 거리가 더 멀어집니다. 이번에는 들어오는 전자가 핵에 덜 끌리기 때문에 쉽게 얻을 수 없지만,
답변
알칼리 금속 (M)은 모두 단일 물질을 가지고 있습니다. 느슨하게 고정 된 전자는 가장 바깥 쪽 (원가) 껍질에 있고 그 전자를 잃어 반응하여 양이온 (M +)을 형성합니다. 한 기간에서 다음 기간으로 그룹을 아래로 이동하면 (예 : Li –> Na –> K –> Rb –> Cs) 내부 껍질이 채워지고 가장 바깥 쪽 껍질은 핵에서 더 멀고 멀어집니다.
간단한 방법은 내부 껍질에서 전자의 음전하 사이의 반발 (Na의 경우 , 10) 그리고 가장 바깥 쪽 전자는 11 개의 양성자 중 하나와 가장 바깥 쪽 전자 사이의 인력을 크게 상쇄합니다. 같은 방식으로 K (Z = 19)의 경우 내부 껍질 (K, 18의 경우)에있는 전자의 음전하와 가장 바깥 쪽 전자 사이의 반발은 19 개의 양성자 중 하나를 제외한 모든 양자 간의 인력을 크게 상쇄합니다. 가장 바깥 쪽 전자. 이는 그룹의 모든 구성원에게 해당됩니다. 따라서 사실상 모든 알칼리 금속의 가장 바깥 쪽 전자는 +1의 “유효”핵 전하를 봅니다. 그러나 원자가 전자와 원자가 전자의 거리는주기를 따라 이동함에 따라 증가하기 때문에 정전기에 의해 그들 사이의 힘이 약해지고 약해져서 제거하기가 더 쉽고 쉽습니다 (이온화 에너지가 감소하고 양이온을 더 쉽게 형성합니다). 요소가 더욱 반응합니다.