최상의 답변
제가 질문을 문자 그대로 받아들이면 아마도 가장 집중된 용액과 비교하여 1N NaOH 용액의 농도가 얼마나되는지 물어보실 것입니다. 가장 농축 된 NaOH 용액은 일반적으로 50 \%를 약간 넘지 만 그 농도는 온도에 매우 민감합니다. 50 \% NaOH 용액은 1L의 부피에 약 680g의 NaOH를 가지고 있습니다. 약간의 계산을 수행하고 680g을 NaOH의 분자량으로 나누면 ~ 18 몰이됩니다. 즉, 농축 된 NaOH 용액은 다음과 같습니다. ~ 18 N. 1N NaOH 용액은 가장 강한 용액만큼 농축 된 1/18입니다.
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답변
50 \%에서 1N NaOH를 만드는 방법 ( w / w) NaOH?
NaOH의 농도가 50 \% (w / w) NaOH라고 가정합니다. Sorensen Solution이라고합니다.
1 단계. 50 \% (w / w) NaOH를 \% (w / v) NaOH로 변환해야합니다. 밀도 50 \% (w / w) NaOH의 데이터를 사용하여 \% (w / v) NaOH의 농도를 구합니다.
50 \% (w / w) NaOH의 밀도 : 1.529 g / mL
\% (w / v) : \% (w / w) x 밀도
\% (w / v) : 50 \% (g / g) x 1.529g / mL
: 76.45 \% (g / mL) 또는 76.45 \% (w / v)
2 단계. 76.45 \% (w / v)를 정규성으로 변환합니다.
우리는 76.45 \% (w / v) NaOH가 100mL 용액에 76.45g의 NaOH를 의미한다는 것을 알고 있습니다. g이 공식. 76.45 \% (w / v) NaOH의 정규성을 얻을 수 있습니다.
N : eq / L
eq : gram / gram / eq
N : ( gram / gram / eq) / L
N : gram / (gram / eq x L)
N of NaOH
mass equivalent of NaOH :
40g / mol / 1eq / mol : 40g / mol x 1mol / eq
: 40g / eq
N : 76.45g / (40 g / eq x 100 mL x 10 ^ -3 L / mL)
N : 76.45 g / (40 g / eq x 0,1 L)
N : 19.1125 eq / L
따라서 50 \% (w / w) NaOH의 정규성은 19.1125 N입니다.
3 단계. 희석 공식을 사용하여. 1N NaOH를 만들기 위해 50 \% (w / w) NaOH에서 양을 알 수 있습니다.
예를 들어 50 \% (w / w) NaOH에서 100mL의 1N NaOH를 만들고 싶습니다. . 희석 공식을 사용하여. 1N NaOH를 만들기 위해 50 \% (w / w) NaOH에서 mL의 양을 얻을 수 있습니다.
희석 공식 :
V1. N1 : V2. N2
V1. 19,1125N : 100 mL. 1N
V1 : (100 mL. 1N) / 19.1125N
V1 : 5.23 mL
그래서 100 mL의 1N NaOH를 만들고 싶다면 50 \% (w / w) NaOH로부터. 100 mL 측정 플라스크에서 50 \% (w / w) NaOH에서 5.23 mL를 추출해야합니다.
도움이 되었기를 바랍니다.
행복한 읽기