최상 답변
원자의 기저 상태 전자 구성은 전자를 가장 낮은 에너지 궤도에 먼저 배치하여 결정됩니다. , 궤도로 이동하기 전에 다음 더 높은 에너지로 채 웁니다. 동일한 에너지를 가진 궤도의 경우 전자는 Hund s 규칙에 따라 배치됩니다. 즉, 동일한 에너지를 가진 궤도의 전자는 쌍을 이루는 것보다 개별 궤도에있는 것을 선호합니다. 가장 낮은 에너지에서 높은 에너지까지의 원자 궤도는 1입니다. 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 등. 이것에 패턴이 있는데, 이것은 주기율표의 구성에 반영되므로 궤도의 세부 사항을 기억하기보다는 오비탈이 주기율표의 패턴을 결정한 다음 원소의 주기율표를보고 오비탈을 읽을 수 있다는 것을 기억할 수 있습니다. 주기율표에서 행은 양파에 대한 층과 같은 전자 껍질을 나타냅니다. 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 읽는 것처럼 가장 낮은 에너지에서 가장 높은 순서로 각 껍질의 궤도를 채우는 것입니다. 표의 처음 두 열 (알칼리 지구 원소)은 s 궤도를 나타냅니다. (이 논의의 목적을 위해 헬륨이 베릴륨 바로 위 위치로 이동하는 것을 고려할 수 있습니다.) s 궤도는 구형 대칭이며 쉘당 하나만 있지만 각 궤도는 두 개의 전자를 포함 할 수 있습니다. 한 번의 스핀 다운 (일반적으로 위쪽 화살표와 아래쪽 화살표로 표시됨). 오른쪽의 6 개 열은 p 궤도를 나타냅니다. 동일한 에너지를 가진 3 개의 p 궤도, 즉 3 차원과 정렬되는 px, py 및 pz 궤도가 있습니다. 좌표축 x, y, z. 이것은 쉘당 3 개의 p 궤도임을 기억할 수있는 방법입니다. d 궤도는 더 복잡하지만 총 10 개의 전자에 대해 5 개의 궤도가 있습니다. 다이어그램과 이름을 찾을 수 있습니다. 5 개의 d 궤도. f 궤도는 숫자가 7 개 (4 번째 이상의 각 껍질에 있음)이며 총 14 개의 전자를 포함합니다. 이것이 주기율표의 중앙 영역에 10 개의 열이있는 이유를 설명합니다. 주기율표는 전이 요소입니다. 주기율표의 t는 일반적으로 표의 본문과 별도로 표시되는 f 궤도를 나타냅니다. 그러나 그것은 단지 편의입니다. 이상적으로는 전환 요소와 같은 방식으로 삽입됩니다. 맨 아래 줄은 희토류 원소 또는 란타나 이드이고 맨 아래 줄은 악티늄 족입니다. 그러나 원래의 질문으로 돌아가십시오. 브롬은 두 번째에서 마지막 열에있는 주기율표의 p 궤도 섹션에 있으며 “염소 및 요오드와 같은 할로겐입니다.”또한 전이 원소가있는 첫 번째 줄에 있습니다. 섹션. 따라서 표에서 주기율표를 처음부터 브롬의 위치까지 읽으면 전자 구성을 알 수 있습니다. 2 개의 전자가있는 1s 궤도에서 시작하면 수소와 헬륨을지나갑니다 (헬륨은 일반적으로 맨 오른쪽에 표시되지만 이 토론의 목적은 다른 궤도와 함께 베릴륨 바로 위에 배치하는 것이 좋습니다.) 순서대로 읽으면 리튬과 베릴륨을 통과하므로 2 초가됩니다. 지금까지 1s2 2s2는 처음 두 전자 껍질의 각 궤도에있는 두 개의 전자를 의미합니다. 알루미늄으로 계속해서 p 궤도를 채우기 시작합니다. 네온에 도달 할 때까지 1s2 2s2 2p6에 있습니다 (첫 번째 p 궤도는 두 번째 전자 껍질에 있으므로 2를 얻습니다). 행, 우리는 두 개의 알칼리 토를 더 가지고 있습니다. 그것은 “3s 2″입니다. 우리는 p “의 또 다른 행을 가지고있어서”3p6 “입니다. 다음 행은 4s 2와 전환 요소의 첫 번째 행을 제공합니다. 이들은 실제로 세 번째 전자 껍질에 있으므로 4d가 아닌 3d가됩니다. 그러나 p 궤도는 가장 바깥 쪽 껍질에 있으므로 4p입니다. 우리는 브롬에 가까워지고 있습니다. 그러나 크립톤에서와 같이 6 개의 전자를 모두 넣는 대신 5 개만 넣을 것입니다. 두 번째에서 마지막 열까지만 이동하므로 최종 구성은 1s2 2s2 2p6 3s2입니다. 3p6 4s2 3d10 4p5.하지만 문제에 대한 더 자세한 조사를 원하면 마지막 전자가 어떻게 외부 껍질을 채우고 있는지 더 자세히 고려할 수 있습니다. p 궤도가 3 개라는 것을 알고 있으므로 외부는 쉘은 p 궤도 중 어느 것이 채워져 있는지에 따라 여러 가지 변형을 가질 수 있습니다. 이러한 상태는 관련된 대칭으로 인해 모두 동일한 에너지를 갖지만 p 궤도 px py 및 pz가 서로 다른 축에 정렬되기 때문에 형상이 다릅니다. 전자 상태를 표현하는 적절한 방법은 여러 다른 상태의 양자 중첩입니다. 브롬에서 차이점은 p 궤도 중 어느 것이 전자가 빠졌는지, 그리고 최종 비쌍 전자가 스핀 업인지 스핀 다운인지 여부입니다. 총 6 개의 가능한 groun d 상태 구성은 모두 퇴화됩니다.바닥 상태를 6 개 상태의 중첩으로 표현할 수 있습니다. 즉, 원자가 “진짜”상태에있는 상태는 “불확정하지만 6 개 상태 각각에서 관찰 될 확률은 동일합니다.
답변
Br 전자 구성….
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p5…. 또는…. [Ar] 3d10, 4s2 4p5
에너지가 증가하는 순서대로 나열하면 4s 하위 수준은 3d 이후입니다. 일반적인 오해는 3d가 4s보다 에너지가 더 높다는 것입니다. 칼슘을 지나는 원소의 경우는 그렇지 않습니다 (Z가 20).
이 다이어그램은 “전이 요소의 전자 구성에 대한 전체 이야기”라는 제목의 기사에서 가져온 것입니다. WH Eugen Schwarz Journal of Chemical Education, Vol. 87 No. 4 April 2010 http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq115/artigos/The\_full\_story\_of\_the\_electron\_configurations\_of\_the\_transition\_elements.pdf