정답
염소입니다.
Cl
기호 : 염소
원자 번호 : 17
원자량 : 35.4527
요소 분류 : 할로겐
발견 자 : Carl Wilhelm Scheele
발견 날짜 : 1774 (스웨덴)
이름 출처 : 그리스어 : 클로 로스 (녹색 황색).
밀도 (g / cc) : 1.56 (@ -33.6 ° C )
녹는 점 (K) : 172.2
끓는점 (K) : 238.6
외관 : 녹황색
불쾌한 가스
원자 반경 (pm) : 해당 사항 없음
원자 부피 (cc / mol) : 18.7
공유 반경 (pm) : 99
이온 반경 : 27 (+ 7e) 181 (-1e)
비열 (@ 20 ° CJ / g mol) : 0.477 (Cl-Cl)
융합 열 (kJ / mol) : 6.41 (Cl-Cl)
증발열 (kJ / mol) : 20.41 (Cl-Cl)
1 차 이온화 에너지 (kJ / mol) : 1254.9
산화 상태 : 7
5
3
1
-1
전자 구성 : [Ne] 3s [2] 3p [5]
답변
간단한 답변 전자와 핵 사이뿐만 아니라 전자 자체 사이에 복잡한 일련의 상호 작용이 있다는 것입니다. 이것이 궁극적으로 전자 구성을 생성하는 것입니다.
요소를 따라 진행하면 전자 구성의 패턴이 비행 경로와 유사합니다. 도중에 약간의 난기류가있을 수 있지만 각 범프 한두 번 후에 비행 경로가 정상으로 돌아옵니다.
일부 범프는 d 및 f 블록이 가득 차 있기 때문에 발생합니다. 또는 절반으로 채워진 하위 쉘이 매력적이어서 그러한 구성에 도달하기 위해 약간의 무자비한 경주가있을 수 있습니다. 예를 들어 chromium은 예상되는 3d4 s2 대신 3d5 4s1 구성을 채택하는 것을 좋아합니다. 상대 주의적 효과가 역할을 할 수 있습니다. 따라서 Lr은 예상되는 5d1 6s2가 아니라 7p1 7s2입니다.
중요한 점은 다음과 같습니다.
- 전자 구성은 중성, 분리 된 접지 상태 원자를위한 것입니다. 얼마나 많은 화학자들이 고립 된 원자를 가지고 작업 했습니까? 물론 몇몇 기체 상 분광학 자들이 수행하지만 거의 모든 일반적인 화학 실험은 수용액에서 수행됩니다. 거의 모든 산업 화학은 응축 단계에서 수행됩니다. 거의 모든 유기 화학은 용액에서 이루어집니다. 참조 : 왜 요소의 전자 구성을 가르쳐야합니까?
- 이온은 거의 모든 원자에 대해 분리 된 기체 원자보다 더 중요하고 중요한 이온은 비정상적인 전자 구성이 없기 때문에 원자의 비정상적인 전자 구성에 대해 걱정할 이유가 거의 없습니다. 전이 요소에서 d 및 s 궤도 또는 내부 전이 요소에서 d, s 및 f 궤도의 점유에 이상없이 특성전자 구성에 초점을 맞추는 것이 좋습니다. 참조 : Wulfsberg G 2000, 무기 화학, University Science Books, 캘리포니아 소살리토, p. 3.
예를 들어 란탄 족의 3가 양이온의 전자 구성을 고려하십시오.
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
불규칙 없음! 여기 :
½f = Eu + 2 (4f7)는 Gd + 3 (4f7)을 모방하는 것을 좋아합니다.
f = Yb + 2 (4f14)는 Lu + 3 (4f14)을 모방하는 것을 좋아합니다. )
그 다음에는 란탄 족 조상 인 La + 3 (f0)의 빈 코어를 얻는 것을 좋아하는 Ce + 4 (f0)가 있습니다. Tb + 4 (f7)는 Gd + 3 (f7)과 동일한 절반으로 채워진 구성을 얻습니다.
참조 : Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscow (러시아어), p. 118)