BrF5의 분자 기하학을 결정하는 방법


최상의 답변

분자 기하학을 결정하려면 화합물의 자유 전자 쌍을 결정해야합니다. Br은 5 개의 F에 결합 된 7 개의 전자를 가지고 있으며, 2 개의 전자는 1 개의 전자 쌍을 이룹니다. 요약하면 AB5E 유형이라고 부를 수 있습니다. 일부 책에서는 AXY 또는 기타 기호를 사용합니다.

AB5E 유형은 AB6의 유사 구조를 가지고 있습니다. 이는 팔면체 (예 : BrF6 인 경우)입니다. 자유 전자 쌍은 정사각형 피라미드입니다.

답변

ClF3는 매우 강합니다. 산화 불소 화제 . 유리 및 테프론 을 포함한 대부분의 무기 및 유기 물질과 매우 반응하며 다른 많은 불연성 물질의 연소를 시작합니다. 점화원 없음 . 이러한 반응은 종종 폭력적이며 경우에 따라 폭발적 입니다. , 구리 또는 니켈 은 불용성 금속 불화물의 얇은 층을 형성하여 재료의 공격에 저항하지만 몰리브덴 , 텅스텐 티타늄 은 휘발성 불소를 형성하므로 결과적으로 부적합합니다. 삼 불화 염소와 접촉하는 모든 장비는 꼼꼼하게 세척 한 다음 패시베이션 해야합니다. 남아있는 오염은 패시베이션 층을 통해 재 형성 할 수있는 것보다 더 빨리 연소 될 수 있기 때문입니다. . 산소의 산화 능력을 능가하는 능력은 종종 불연성으로 여겨지는 산화물 함유 물질에 대해 극도의 부식성을 유발합니다. 삼 불화 염소 및 이와 유사한 가스는 모래, 석면 및 기타 난연성이 높은 재료를 점화하는 것으로보고되었습니다. 산재 사고로 900kg의 삼 불화 염소가 30cm 콘크리트와 90cm 아래의 자갈을 통해 연소되었습니다. [13] 화재 통제 / 진압은 이 산화를 억제 할 수 없으므로 반응이 멈출 때까지 주변 영역을 시원하게 유지합니다. [14] 이 화합물은 수성 억제제와 격렬하게 반응하며 내부에서 산화됩니다. 대기 중 산소의 부재로 인해 CO2 및 halon 과 같은 대기 변위 억제 기가 완전히 비효율적입니다. 접촉시 유리에 불이 붙습니다. [15] 액체 또는 가스로 다량의 삼 불화 염소에 노출되면 조직이 점화됩니다. 물과의 가수 분해 반응은 격렬하며 노출되면 열 화상이 발생합니다. 가수 분해 산물은 주로 불산 염산 이며 일반적으로 증기 또는 증기로 방출됩니다. 반응의 발열 성이 높기 때문입니다. 불화 수소산은 인체 조직을 부식시키고 피부를 통해 흡수되고 뼈를 선택적으로 공격하고 신경 기능을 방해하며 종종 치명적인 불소 중독을 유발합니다. 염산 은 생명체에 대한 위험성이 부차적이지만 대부분의 무기 물질에 대해 불산보다 몇 배 더 부식성이 있습니다. [ 인용 필요 ]

@ 삼 불화 염소

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