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분자 기하학을 결정하려면 화합물의 자유 전자 쌍을 결정해야합니다. Br은 5 개의 F에 결합 된 7 개의 전자를 가지고 있으며, 2 개의 전자는 1 개의 전자 쌍을 이룹니다. 요약하면 AB5E 유형이라고 부를 수 있습니다. 일부 책에서는 AXY 또는 기타 기호를 사용합니다.
AB5E 유형은 AB6의 유사 구조를 가지고 있습니다. 이는 팔면체 (예 : BrF6 인 경우)입니다. 자유 전자 쌍은 정사각형 피라미드입니다.
답변
ClF3는 매우 강합니다. 산화 및 불소 화제 . 유리 및 테프론 을 포함한 대부분의 무기 및 유기 물질과 매우 반응하며 다른 많은 불연성 물질의 연소를 시작합니다. 점화원 없음 . 이러한 반응은 종종 폭력적이며 경우에 따라 폭발적 입니다. 강 , 구리 또는 니켈 은 불용성 금속 불화물의 얇은 층을 형성하여 재료의 공격에 저항하지만 몰리브덴 , 텅스텐 및 티타늄 은 휘발성 불소를 형성하므로 결과적으로 부적합합니다. 삼 불화 염소와 접촉하는 모든 장비는 꼼꼼하게 세척 한 다음 패시베이션 해야합니다. 남아있는 오염은 패시베이션 층을 통해 재 형성 할 수있는 것보다 더 빨리 연소 될 수 있기 때문입니다. . 산소의 산화 능력을 능가하는 능력은 종종 불연성으로 여겨지는 산화물 함유 물질에 대해 극도의 부식성을 유발합니다. 삼 불화 염소 및 이와 유사한 가스는 모래, 석면 및 기타 난연성이 높은 재료를 점화하는 것으로보고되었습니다. 산재 사고로 900kg의 삼 불화 염소가 30cm 콘크리트와 90cm 아래의 자갈을 통해 연소되었습니다. [13] 화재 통제 / 진압은 이 산화를 억제 할 수 없으므로 반응이 멈출 때까지 주변 영역을 시원하게 유지합니다. [14] 이 화합물은 수성 억제제와 격렬하게 반응하며 내부에서 산화됩니다. 대기 중 산소의 부재로 인해 CO2 및 halon 과 같은 대기 변위 억제 기가 완전히 비효율적입니다. 접촉시 유리에 불이 붙습니다. [15] 액체 또는 가스로 다량의 삼 불화 염소에 노출되면 조직이 점화됩니다. 물과의 가수 분해 반응은 격렬하며 노출되면 열 화상이 발생합니다. 가수 분해 산물은 주로 불산 및 염산 이며 일반적으로 증기 또는 증기로 방출됩니다. 반응의 발열 성이 높기 때문입니다. 불화 수소산은 인체 조직을 부식시키고 피부를 통해 흡수되고 뼈를 선택적으로 공격하고 신경 기능을 방해하며 종종 치명적인 불소 중독을 유발합니다. 염산 은 생명체에 대한 위험성이 부차적이지만 대부분의 무기 물질에 대해 불산보다 몇 배 더 부식성이 있습니다. [ 인용 필요 ]
@ 삼 불화 염소