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벤젠은 공식 C6H6을 가지며 다음과 같이 두 탄소 원자 사이에 위치하는 전자와 함께 3 개의 C = C 이중 결합으로 구성됩니다. Kekule 구조. 이것은 이론적 구조이며 이중 결합을 배열 할 수있는 두 가지 방법이 있습니다. 분자는 1,3,5- 시클로 헥사 트리 엔 또는 2,4,6- 시클로 헥사 트리 엔 일 수 있습니다. 공명 구조 는 이러한 이론적 공명 구조의 하이브리드 이며 안정성을 공진 안정화 에너지라고합니다. 이 값은 +143 KJ mol-1이며 벤젠의 전체 수소화 엔탈피가 이론적 인 시클로 헥사 트리 엔 분자보다 더 흡열 성이 있음을 의미합니다. 이러한 안정성의 이득은 탄소 원자의 6 개의 p 전자가 고리 위와 아래에 비편 재화 되어 두 탄소 사이에 국한되는 것과 반대로 연속 파이 결합을 형성 할 때 발생합니다. 원자. 이러한 방식으로 전하를 더 균등하게 분산 시키면 C = C 이중 결합을 끊는 데 더 많은 에너지가 필요하므로 분자가 더 안정되고 더 낮은 에너지 수준으로 유지됩니다.
답변
화학에서 공명은 하나의 루이스 구조로 결합을 표현할 수없는 특정 분자 또는 다 원자 이온 내에서 비편 재화 된 전자를 설명하는 방법입니다. 분자 또는 이온은 공명 구조 또는 표준 구조라고하는 가능한 결합 구조로 표현됩니다.
각 기여 구조는 루이스 구조로 표현 될 수 있으며, 각 원자 쌍 사이에는 정수의 공유 결합 만 있습니다. 구조.
기여하는 구조는 핵의 위치가 아닌 전자의 위치에서만 다릅니다.
전자 비편 재화는 물질의 위치 에너지를 낮춰 어떤 것보다 더 안정적입니다. 기여하는 구조의. 실제 구조의 위치 에너지와 가장 낮은 위치 에너지를 가진 기여 구조의 위치 에너지의 차이를 공명 에너지 또는 비편 재화 에너지라고합니다.