최상의 답변
1 초 궤도 :
수소 전자가 차지하는 궤도를 1s 궤도라고합니다. “1” 은 궤도가 가장 가까운 에너지 수준에 있다는 사실을 나타냅니다. 핵. “s” 는 궤도의 모양에 대해 알려줍니다. 의 궤도는 핵을 중심으로 구형 대칭입니다. 각각의 경우 중심에 핵이있는 다소 두툼한 물질로 만든 속이 빈 공처럼 보입니다.
2 초 궤도 :
왼쪽 궤도는 입니다. 2s 궤도. 이것은 전자를 찾을 가능성이 가장 큰 영역이 핵에서 더 멀다는 점을 제외하면 1s 궤도와 유사합니다. 이것은 두 번째 에너지 수준에서의 궤도입니다.
답변
예. 1s와 2s 궤도에서 전자의 확률 분포는 겹칩니다. 두 분포는 모두 핵에서 무한 거리까지 확장되는 연속적이고 부드러운 함수이므로 두 궤도는 모든 공간에서 어느 정도 겹칩니다.
그러나 전자는 1과 1의 선형 중첩에있을 수도 있습니다. 2s 궤도. 선형 중첩은 궤도 단독과 동일하지 않아도됩니다. 선형 중첩은 자체 확률 분포를 갖습니다. 상태 1과 2의 선형 중첩을 하이브리드 궤도라고 부를 수 있습니다.
따라서 전자가 겹쳐진 영역에 존재하면 1과 2의 하이브리드로 간주 될 수 있습니까? .
사실 하이브리드 중첩 만 감지하는 실험을 설계 할 수 있습니다. 각 화학 결합은 결합에 참여하는 특정 궤도, 순수 또는 하이브리드로 표시됩니다.
전자가 상태 1과 2의 중첩 상태에 있으면 여전히 공간의 어느 곳에 나있을 수 있습니다. 1과 2 궤도 모두 공간의 어떤 영역에도 국한되지 않기 때문에 공간의 한 영역에 국한 될 수 없습니다. 전자는 당신이 정의한 영역 밖에있을 확률이 한정되어 있습니다.
당신의 질문은 잘못된 것입니다. 적절한 질문은 상태 1과 2의 어떤 선형 중첩에서 전자가 특정 영역에있을 특정 확률을 가질 것인가?입니다.
이를 포함하는 하이젠 베르크 불확실성 원리의 관점에서 생각해보십시오. 궤도. 궤도는 운동량과 유사합니다. 전자의 궤도와 위치를 동시에 정확하게 결정할 수는 없습니다. 그 전자의 궤도를 정확하게 결정하는 실험을한다면 그 전자의 위치를 불확실하게 만든 것입니다. 반대로 전자의 위치를 정확하게 결정하면 전자의 궤도를 불확실하게 만든 것입니다. 따라서 궤도와 위치는 서로 결정할 수 없습니다.
화학 결합은 스핀이 반대이지만 동일한 궤도 상태에있는 한 쌍의 전자로 구성됩니다. 화학 결합은 전자 확률이 높은 원자 사이의 영역이기도합니다. 따라서 공유 결합에서 두 전자의 궤도가 무엇으로 구성되어 있는지에 대한 약간의 모호성이 있습니다. 따라서 하나의 화학 결합은 여러 가지 방식으로 궤도 측면에서 특성화 될 수 있습니다. 화학 결합은 하나의 원자 궤도 또는 하이브리드 궤도를 포함 할 수 있습니다.
이 구분은 화학에서 매우 중요합니다. 화학 결합의 일부가되기 전에 원자 궤도는 혼성화 할 수 있습니다. 교사는 먼저 모든 원자에 대한 설명없이 추정되는 수소 원자 궤도를 설명합니다. 그런 다음 교사는 이러한 궤도가 화학 결합을 형성하는 방법에 대한 간단한 법칙을 제시합니다. 그런 다음 교사는 혼성화를 도입하여 이러한 간단한 법칙을 해체합니다. 그러면 반 학생이 지금 뭐야? HYBRIDIZATION?’
그 학생이되지 마세요!)