최상의 답변
Kumaraswamy S Vasan이 올바르게 응답 했으므로 브롬의 전형적인 이온화 상태는 Br-입니다. 1. 모든 할로겐과 마찬가지로 브롬에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 따라서 수소, 나트륨 또는 칼륨과 같은 1 족 원소와 쉽게 이온 결합을 형성하여 각각 HBr, NaBr 또는 KBr을 형성 할 것입니다. 이는 브롬이 (8) 원자가 전자의 완전한 옥텟을 “느끼게”할 수있게하므로 매우 안정적인 구성입니다. .
또는 수용액에서 HBr은 H +와 Br- (브로마이드)로 완전히 해리됩니다. 그렇게함으로써 Br은 H로부터 전자를 얻어 8가 전자를 생성하는데, 이는 열역학적으로 그리고 기계적으로 더 많은 양자입니다. 원자 Br의 7 전자 “자유 라디칼”형태보다 안정적입니다. 따라서 Br + e- = Br-는 exergonic, 즉 열로 에너지를 방출합니다. 이를 “전자 친 화성”이라고하며 브롬의 경우 Br + e- = Br- 반응에서 방출되는 에너지는 -324 KJ / mol입니다. 관례 상 음수 기호는 exergonic 또는 에너지가 방출됨을 의미합니다. 참조 : 전자 친 화성
[H는 e-to Br을 잃어 H +가되어 하이드로 늄 이온을 생성하는 물 분자와 즉시 결합합니다. , H3O +, 포인트 + 전하 안정화]
다른 브롬 이온도 가능하지만 생성하려면 에너지 입력이 필요합니다. 다음은 다른 브롬 이온에 대한 이온화 에너지입니다. 이러한 모든 반응에 대한 Delta G (Gibbs 자유 에너지 변화) 값은 양수이므로 모두 endergonic이므로 이러한 이온을 생성하려면 시스템에 에너지를 추가해야합니다. Br에서 연속적인 전자를 제거하기위한 에너지는 다음과 같습니다. From : 브로 민 이온화 에너지
Br-> Br1 + = 1139.9 kJ / mol = 272.70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503.35 Kcal / mol
Br2 +-> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837.32 Kcal / mol
Br3 +-> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090.91 Kcal / mol
Br4 +-> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377.99 Kcal / mol
Br5 +-> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045.45 Kcal / mol
Br6 +-> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377.99 Kcal / mol
Br7 +-> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449.76 Kcal / mol
Br8 +-> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717.70 Kcal / mol
Br9 +-> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722.49 Kcal / mol
도움이 되길 바랍니다!
답변
브로 민은 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다 (빠른 Google 검색 또는 “할로겐 또는 17 또는 7A 그룹에 속한다는 사실을 통해 발견됨). 그러나 8 개를 원합니다. 그룹 1과 2입니다. 따라서이 최적의 원자가 전자 수에 도달하려면 1을 얻어야합니다. 전자를 얻음으로써 전하가 -1입니다.