최상 답변
모든 탄화수소 연소 반응에 대해 우리는 이산화탄소와 물로 완전 연소를 가정합니다…. 그리고 우리가 따르는 rigmarole은… ..
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {균형 없음}}
\ text {i. 이산화탄소와 같은 탄소 균형…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {탄소 균형}}
\ text {ii. 그런 다음 수소의 균형을 물로…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {탄소와 수소 균형}}
\ text {iii. 그런 다음 산소의 균형을 이산 소 가스로…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Allbalance}}
원하는 경우 이산 소에 대한 반 적분 계수를 사용하면 방정식을 두 배로 늘릴 수 있습니다. 네 눈을 상하게한다. 반응에서 진화 한 엔탈피 (발열, 왜?)를 포함한 연소 화학량 론의 평가가이 용어들에서 더 쉽다고 생각합니다. ODD 수의 탄소를 가진 알칸은 정수 계수를 취합니다. 메탄과 프로판에 대해 시험해보십시오. 연소 데이터는 항상 쓰여진대로 반응 몰당 인용됩니다…
답변
균형을 잡는 일반적인 방법이 있습니다.
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O,
C : 2a = c,
H : 6a = 2d,
O : 2b = 2c + d,
그래서 우리는 알 수 있음,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7 / 2 a, d = 3a,
이제 a = 2를 만들 수 있습니다.
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
이 방정식은 간단하기 때문에 다른 방법도 있습니다. C 원자와 H 원자의 균형을 맞추는 것이 훨씬 쉬울 수 있습니다.
각 C2H6는 2CO2와 3H2O를 생성 할 수 있습니다.
따라서 우리는 7/2 개의 O2가 필요합니다. 이제이 방정식의 양쪽에 2를 곱할 수 있습니다.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
죄송합니다. 영어 쓰기 능력을 향상시키고 있습니다. 내 철자 나 문법에 문제가 있으면 알려주세요.