정답
이 질문은 충분히 구체적이지 않습니다. 수용성 CaCO3에 대해 이야기하고 있다면 다른 사람들은 그것을 아주 명확하게 설명했습니다. 제가 지적하고 싶은 것은 모든 화합물이 어느 정도 어느 정도 용해된다는 것입니다. 용해도 (용해성 정도)는 사용 된 용매, 용매 및 용질의 양, 조건 (온도, 압력 등)에 따라 다릅니다. 따라서 용해도에 대한 질문은 응답 할 매개 변수를 지정해야합니다. 일반적으로 CaCO3가 용해되기 위해서는 용매가 용액에 Ca 2+ 이온과 CO3 2-를 유지하기에 충분한 용 매화 효과를 제공해야합니다. 다시 말해서, 유리한 경우 이온은 용액에서 침전되지 않고 용매 분자로 둘러싸여 용매에 용해되어 용액에 머물 것입니다. 따라서 모호한 질문에 답하기 위해 CaCO3는 용해성이지만 용해도는 앞서 언급 한 모든 매개 변수에 따라 달라집니다.
답변
비교적 이온 화합물이 물에 용해되는지 여부는 다음에 따라 달라집니다. 두 가지 요소.
격자 에너지 (이온을 분리하는 데 필요한 에너지입니다.
두 번째로 이름이 자명 한 수화 에너지
칼슘 탄산염은 NaCl에 비해 상대적으로 높은 격자 에너지를 가지고 있습니다.
격자 에너지는 이온을 함께 끌어 당기는 전하를 극복하기 위해 에너지가 필요하기 때문에 항상 + ve입니다.
수화 에너지에는 다음이 포함됩니다. 물 속의 응집력의 분리와 기체 이온이 용해 될 때 관련된 에너지입니다.
탄산 칼슘의 경우 높은 격자 에너지가 주된 이유입니다.
하지만 저는 물에 완전히 녹지 않는다는 점을 지적해야하며 온도를 높이면 용해도가 감소하는 것도 이상합니다.
Howe ver 실제로 공기 중 이산화탄소가 용해되면 중탄산염이 형성되어 용해도가 크게 증가합니다.
이것이 탄산 칼슘이 증류수보다 빗물에 훨씬 더 잘 용해되는 이유입니다.
또한 석회암이 침식되는 이유이기도합니다!
APC