우수 답변
주기율표를보세요. 자연스럽게 4 개의 블록으로 나뉩니다. 가장 왼쪽에있는 두 개의 열은 s- 서브 쉘에 관련되고, 맨 오른쪽에있는 6 개의 열은 p- 서브 쉘에 관련되며, 간격을 연결하는 10 개의 열은 d- 서브 쉘에 관련됩니다. (아래에있는 네 번째, f-subshell 덩어리는 무시하십시오!)
n = 1 shell에는 2 개의 전자를위한 공간이있는 1s-subshell 만 있습니다. 그래서…
… 수소 (H)와 헬륨 (He)이 채워집니다! (n = 1 쉘 가득 2n ^ 2 = 2 개의 전자)
n = 2 쉘에는 2s-subshell (2 개의 전자)과 3 개의 2p subshell (6 개의 전자)이 있습니다. 그래서…
… 리튬 (Li)과 베릴륨 (Be)이 2 초를 채 웁니다…
… 그런 다음 붕소 (B)에서 네온 (Ne)까지 모든 2p 서브 쉘을 채 웁니다 (따라서 n = 2 쉘이 가득 찼습니다 2n ^ 2 = 8) 그래서 Neon은 구성 2, 8을 갖습니다.
이 두 개의 껍질을 채운 상태에서 n = 3에서 시작해야합니다. 3s (2 개의 전자), 3 개의 3p (6 개의 전자)가 있습니다. ) 및 5 개의 3d (10 개의 전자), 그래서…
… 나트륨 (Na)과 마그네슘 (Mg)이 3을 채운 다음…
… 알루미늄 (Al)에서 아르곤 (Ar)으로 ) 3p 서브 쉘을 채우고 (Argon에 구성 2, 8, 8 제공) 그런 다음…
… 단순한 접근 방식이 조금씩 벗어나기 시작합니다!
칼륨 (K)이 반짝이는 새로운 전자를 3D 서브 쉘에 붙일 것이라고 생각할 것입니다. 하지 않습니다! 4s 쉘의 전자는 실제로 3d의 전자보다 낮은 에너지 레벨에 있으므로 칼륨이 넣은 다음 칼슘이 4를 채 웁니다.
4s가 가득 차면 3d 서브 쉘에
현재 사용 가능한 최저 에너지 수준이되므로 Scandium (Sc) to Zinc (Zn)가 실제로 사용합니다.
OK – 트랙 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d 및 4s로 돌아 왔습니다 (이상한 순서로 발생하더라도). 이제 Gallium (Ga ) 4p 서브 쉘을 채우는 크립톤 (Kr)으로. 완료 될 때까지 우리는 2, 8, 18, 8의 크립톤을 갖게됩니다. (그리고 n = 3 쉘은 2n ^ 2 = 18로 가득 차 있습니다)
그러면 루비듐이 4d에서 시작합니다. ? 잘못된! 5s는 실제로 4d보다 낮은 에너지이므로…
… 루비듐 (Rb)과 스트론튬 (Sr)은 5s를 사용합니다…
… 이트륨 (Y)에서 카드뮴 ( Cd) 4d를 채 웁니다.
… 그리고 5p를 사용하여 인듐 (In)에서 크세논 (Xe)으로. 따라서 Xenon에는 2, 8, 18, 18, 8이 있습니다.
이 비 직관적 인 에너지 다이어그램을 기억하십시오…
… d- 블록 드롭 다운으로 이동하여 주기율표에서 예상하는 것보다 한주기 더 낮게 나타납니다.
답변
무슨 뜻인지 알 것 같으니 먼저 질문을 다시 작성하겠습니다. 당신은 왜 첫 번째 양자 수 3을 갖는 궤도가 칼슘의 경우 8 개의 전자를 가지고 있고 스트론튬에는 18 개의 전자를 가지고 있는지 궁금합니다.
그것은 궤도가 채워지는 방식 때문입니다. 궤도를 채우는 것은 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ {10} … etc
당신은 첫 번째 양자 수 4를 갖는 하나의 궤도를 볼 수 있습니다. 궤도 3이 완료되기 전에 채워지기 시작합니다.“세 번째 궤도가 왜 스트론튬에서 18 점을 차지하고 칼슘에서 8 점만 차지하는지 설명합니다.
또한 a 당신이 화학에서 사용하는 어휘의 정확성에 대해 조금 알고 있습니다.