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식용 소금은 양이온으로 Na +를, Cl-로 이온으로 매우 빠르게 해리됩니다. 음이온. 같은 크기의 두 개의 반대로 하전 된 이온… 각각의 이온 주위에 용 매화 껍질이 형성됩니다. 여기서 Na + 양이온은 Na +를 둘러싸고있는 물 분자에있는 산소의 음극 쌍극자와 쌍극자의 양극 끝을 가진 물 분자로 둘러싸이게됩니다. 물의 산소 분자를 마주하고 둘러싸는 물 (수소)의 순간.
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답변
절대 부피는 순수한 물에서 암염 포화까지 단조롭게 증가하지만 물에 첨가 된 소금의 부피만큼 반드시 증가하지는 않습니다. 낮은 염 농도에서 염의 해리는 이온 주위의 물 분자의 수축을 일으 킵니다. 따라서 엄격한 가산 성이 부족한 이유입니다. 소금 농도가 증가함에 따라 수축 효과가 감소합니다.
누군가 소금 용액의 부피가 순수한 물에 비해 감소한다고 말하는 것을 들었다면 아마도 “비 부피”라고했을 것입니다. 밀도. NaCl을 물에 첨가하면 용액의 밀도가 증가하여 비체 적이 감소합니다.
고체 NaCl (할 라이트)로 포화 )은 다이어그램에서 약 6.1 몰입니다 (순수는 약 0.998g / ml입니다).
혼동하기 만하면됩니다. 겉보기 몰 부피는 숫자로 가중 된 용매 부피에 대한 용액 부피의 척도입니다. 용질의 두더지. 그 부피 측정은 특정 소금, 소금 농도, 온도 및 압력에 따라 무한 희석 용액보다 크거나 같거나 작을 수 있습니다.