포화 용액과 초 포화 용액의 차이점은 무엇입니까?


최상의 답변

질문에 수정이 필요하다고 생각합니다. 포화 용액과 초 포화 용액의 차이 또는 포화 화합물과 슈퍼의 차이 포화 화합물 보다는 포화와 초 포화의 차이 . 포화 과포화 단어 뒤에는 명사 as 포화 지방 , 포화 탄소 , 포화 솔루션 , 포화 화합물

그래서 저는이 질문을 포화 용액과 초 포화 용액의 차이점은 무엇입니까?

복합 용액은 3 단계 ( i ) 포화 솔루션 , ( ii ) 불포화 솔루션 및 ( iii ) 과포화 솔루션 .

포화 솔루션 : 솔루션은 입니다. 포화 용매 용해 가능 용매 .

예 : ; 물을 가득 담은 컵에 소금을 티스푼 정도 넣으십시오. 몇 초 후에 소금이 물에 녹아 물이 포화 용액 임을 의미합니다.

불포화 용액 : 용액은 용질이 용해되지 않을 때 불포화 입니다. 용매 에 넣습니다.

; 아까 마셨던 물 한 잔을 가져 가세요. 그것에 소금을 더 넣고 계속 추가하십시오. 잠시 후 물이 소금을 녹일 수 없다는 것을 알 수 있습니다. 즉, 이제 물 한 잔이 불포화 입니다.

과포화 솔루션 : 용질을 용매에 붓고 용질이 용해되지 않으면 용액이 과포화됩니다. 용질이 유리 바닥에 가라 앉는 것을 볼 수 있습니다. 그러나 몇 가지 변화 후에 용질이 용해됩니다.

; 물 한 컵 을 가져다가 얼음 을 넣습니다. 티스푼 가득 설탕 을 추가합니다. 스팬>. 설탕은 용해되지 않지만 결착 은 바닥 . 그런 다음 꺼내 얼음 . 잠시 후 w의 온도 가 ater가 증가 된 다음 설탕이 용해됩니다 . 즉, 냉수 과포화 되었습니다. div> 설탕 .

Answer

불포화, 포화 및 과포화는 용질의 농도와 주어진 용매 사이의 관계를 설명하는 용어입니다. 불포화 용액에서 농도는 평형 용해도보다 적으므로 용질이 용액에 쉽게 용해됩니다. 용질은 Na + 및 Cl-와 같은 이온으로 해리 될 수있는 원자로 구성되었을 수 있습니다. 이러한 이온은 용질이 용해 될 때 형성됩니다. 용매 분자의 용 매화 껍질이 이러한 이온을 둘러 쌀 수 있습니다. 용매 분자의 음극 쌍극자는 음이온에 대해 양이온과 반대로 양이온 주위에서 가장 가깝게 접촉합니다.

Solvation shell-Wikipedia

포화 용액에서 용매는 용질이 용해되도록하는 최대 수의 용질 분자를 포함합니다. 위와 동일한 상황이 원자 적으로 발생하지만 이제 모든 용매의 분자는 일부 정전기력 또는 용 매화 쉘의 형성을 통해 용질과 상호 작용합니다.

과포화 용액에서는 일부 용질이 침전되어 남아 있습니다. 미용 해. 그러한 용질 분자에는 원자 변화가 거의 없습니다.

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