최상의 답변
탄소에는 총 6 개의 전자 중 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
전자는 핵이라고도하는 중심을 중심으로 회전합니다. 전자는 별도의 껍질 / 궤도에있는 것을 좋아합니다. 쉘 번호 1은 2 개의 전자 만 보유 할 수 있고, 쉘 2는 8 개를 보유 할 수 있으며, 처음 18 개 요소의 경우 쉘 3 개는 최대 8 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 18 개 이상의 전자를 가진 원소에 대해 배우면 쉘 3이 8 개 이상을 보유 할 수 있다는 것을 알게 될 것입니다. 하나의 껍질이 가득 차면 추가되는 다음 전자는 다음 껍질로 이동해야합니다.
그래서 … CARBON의 원소에 대해 원자 번호가 전자의 수를 알려준다는 것을 이미 알고 있습니다. . 즉, 탄소 원자에는 6 개의 전자가 있으므로 쉘 1에는 전자 2 개, 쉘 2에는 전자 4 개가 있습니다.
답변
거의 모든 화합물에서 탄소의 원자가는 다음과 같습니다. 4 단, 제가 아는 한 일산화탄소는 원자가가 2 입니다. 스팬>. (대부분의 사람들은 어떤 이유로 CO를 잊어 버리는 것 같습니다.)
탄소의 외부 껍질에는 4 개의 전자가 포함되어 있습니다. [He] 2s (2) 2p (2)
대부분의 탄소 화합물은 s 및 p 궤도를 결합하여 sp- 1 x 시그마 + 3 x 파이 본드 , sp (2)- 2 시그마 + 2 x 파이 본드 및 sp (3)-공유 결합을위한 4 x 시그마 결합 .
일산화탄소는 p 전자 만 (혼성화 없음), 궤도는 상호 수직이며 단일 시그마 (종단 중첩) 및 단일 파이 결합 (측면 중첩)을 허용합니다.
CO 분자 (외부 껍질에 대해 생각한다면)는 2 개의 전자가 부족한 것처럼 보이지만 (공식적으로는 전자가 부족함) 이미 결합 된 산소 원자와 dative 공유 결합을 형성하는 것으로 여겨집니다. 내 전문 분야는 아니지만 구조는 아직 고려 중이라고 생각합니다.
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좌표 (dative covalent) 결합
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