정답
이산화탄소 = CO2의 공식
C = 12이고 0 = 16 인 경우 그러면 02는 = 16 × 2가됩니다
그러므로 ans.는 = 12 + 16 × 2 = 44g가됩니다
답변
읽는 방법을 배우면 원소 주기율표 ( “Mendeleev”의 주기율표 “)에서는 분자 질량, 양성자 수, 중성자 또는 모든 원소 또는 분자의 전자 :
2 행, 15 열 에 탄소 “C”가있는 N (질소)을 찾을 수 있습니다. 왼쪽, 오른쪽에 산소 “O”. 기호 “N”의 하단에있는 숫자, 14.01은 원자 또는 몰 질량입니다. 단위 원자 또는 분자 질량의 경우 원자 질량 단위 또는 AMU
[아래는 “어린이”차트이며 질량은 소수점 이하 2 자리로 “반올림”됩니다. N의 실제 원자 질량은 14.0067 AMU입니다. ]
귀하의 질문에 d 분자 N2에서 NX 2 = 28.02의 질량을 곱하여 질문에 답하면됩니다.
기호 N의 왼쪽 상단에있는 숫자는 7입니다. 이것은 질소 핵에있는 양성자의 수입니다. 그리고 일반적으로 가지고있는 전자의 수. 중성 원자는 전하를 0으로 균형을 맞추기 위해 동일한 수의 전자와 양성자를 가지고 있습니다. 전자의 수는 화학 반응이 분자를 형성하기 위해 다른 원자와 전자를 전달하거나 공유하는 것을 포함하므로 각 화합물의 화학적 특성을 부여하는 것입니다.
참고 : 이온은 추가 또는 더 적은 전자를 가지고있어 음수를 제공합니다. (-) 또는 양전하 (+).
중성자와 양성자의 질량은 매우 비슷합니다. 1 중성자 = 1.008664 AMU 대 1 양성자 = 1.007276 AMU. 따라서 가장 실용적인 목적을 위해 두 입자의 질량이 1AMU라고 말할 수 있습니다. 따라서 원자 질량과 양성자 수를 알면 중성자의 수를 쉽게 알아낼 수 있습니다. 주기율표는이 정보를 한 눈에 보여줍니다.
많은 가벼운 원소는 핵에 동일한 수의 양성자와 중성자를 가지고 있습니다. 산소에주의하십시오. 원자 질량은 16.00이고 양성자는 8 개이므로 나머지 핵은 8 개의 중성자를 포함해야 16 AMU를 더할 수 있습니다.
하지만 더 무거운 원소에 도달하면 그 수는 중성자의 수는 일반적으로 양성자 (및 전자)의 수보다 큽니다. 예를 들어, 열 1 하단의 Francium (Fr) 을보십시오. 원자량은 232.02 AMU입니다. 87 개의 양성자를 가지고 있습니다. 그래서, Fr에는 몇 개의 중성자가 있습니까? 232-87 = 145 중성자.
이제 이산화탄소 또는 CO2 (탄소 1 개와 산소 2 개)의 분자 질량을 계산해보세요.