최상의 답변
음, 저는이 경우 전하 분리를 호출하고 싶습니다. 탄소, Z = 6, 산소를 얻었습니다. Z = 8… 따라서 14 개의 전자가 있습니다. 그 중 4 개는 공식적으로 각 원자에서 1s ^ {2} SET을 구성합니다. 결합에 관여한다고 생각하지 않습니다…
일산화탄소도 마찬가지입니다. 분자, 우리는 10 개의 전자를 분배합니다. 즉, 5 개의 전자 쌍…
따라서 ^ {-} : C≡O : ^ {+}… .5 개의 전자 쌍이 필요에 따라 분배됩니다 (대체 명칭은 : C =입니다. \ stackrel {..} O :). 대부분의 무기 화학자들은 일산화탄소가 전이 금속 중심에 리간드로 결합 할 때 (그리고 그것은 상당히 광범위한 배위 화학을가집니다!), 산소가 아닌 탄소를 통해 결합한다는 점을 감안할 때 전자 표현을 사용합니다. 1.128 × 10 ^ {-10} • m도 삼중 결합과 일치합니다…
답변
CO Lewis 구조 그리기
CO (일산화탄소)의 루이스 구조를 그릴 때 따라야 할 5 단계가 있습니다.
1 단계 : 먼저 CO의 모든 원자가 전자를 계산합니다.
CO에서 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고, 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
모두 더하면 CO (일산화탄소 분자)에 대해 총 10 개의 전자가 있습니다.
2 단계 : 이제 센트를 식별해야합니다. ral 원자. 중심 원자는 다른 모든 원자가 결합되는 종류의 원자입니다. 중심 원자는 일반적으로 전기 음성도가 낮은 원소이거나 그중 하나만 있습니다.
CO의 경우 C는 산소보다 전기 음성도가 낮기 때문에 중심 원자입니다. 항상 중심 원자를 가운데에 쓰세요.
3 단계 : 중심 원자에 단일 결합을 그립니다.
더보기… .