정답
불소는 산소보다 더 강력한 산화제이기 때문에 불소와 산소가 반응합니다. 불소는 산소와 반응하여 이불 화 산소, OF2, 이불 화 산소, O2F2 및 이불 화 산소, O3F2를 형성합니다. 이불 화 산소의 산소 원자는 산소 화합물의 일반적인 -2 산화 상태보다 +2 산화 상태에있는 것으로 믿어집니다. Dioxygen difluoride의 산소 원자는 산화 상태가 +1 인 것으로 믿어집니다.
세 가지 모두 매우 반응성이 높은 위험한 화합물입니다.
불소는 또한 염소, 브롬 및 요오드를 산화시켜 인터 할로겐을 형성합니다.
우리가 13/14 일 때 학교에서 소개하는 옥텟 규칙은 이해해야 할 단순한 화학 반응 아이디어이지만 전체 이야기는 아닙니다.
답변
두 개의 높은 전기 음성 요소 사이의 결합은 일반적으로 약합니다. 이것은 겉보기에 두 원자 사이에 공유되는 전자에 대해 결합 된 두 원자 사이의 강한 경쟁과 관련이있는 것 같습니다.
그러므로 그러한 결합의 대표적인 예는 두 개의 불소 원자 사이에있는 것입니다. F2 가스에 대한 극도의 반응성. 사실 너무 극단적이어서 F2 가스를 분리하는 것은 극도로 어려웠으며 100 년이 넘기 전에 H. Moissan은이를 수행 한 공로로 노벨상을 수상했습니다.
O는 다음으로 가장 전기 음성 요소입니다. F 이후에 O-F 결합도 약하고 반응성이 있습니다. 이러한 결합은 F2O와 HOF에서 발생하며 실제로 둘 다 매우 반응성이 있습니다.
다음으로 F-F 및 O-F 결합 다음에는 O-O 결합이 있습니다. 이것은 또한 상당히 반응 적이며, 특히 80 \% N2로 희석되는 것이 아니라 순수한 O2 인 경우 O2 가스에서 매우 연소되는 모든 종류의 물질과 함께 상당히 반응 적입니다. 기본적으로 녹색 O2를 생산하는 식물은 O2를 CO2로 전환하기 위해 동물 등이 필요합니다. 여기에는 O2 생산과 O2 소비 사이에 일종의 균형이 있습니다.
다음은 Cl-F와 Cl-O입니다. 채권이지만 좀 더 안정되기 시작했습니다. 여전히 chlorine oxy-acid의 Cl-O 결합조차도 매우 반응성이있는 산화제입니다.