최상의 답변
고전적인 관점에서 우리는 총 8 개의 전자 껍질, 즉 첫 번째 껍질 (K- 쉘)은 최대 2 개의 전자를 가질 수 있고, 두 번째 쉘 (L- 쉘)은 최대 8 개의 전자를 가질 수 있습니다. 우리는 산소가 주기율표에서 8 번이고 따라서 8 개의 양성자를 가진다는 것을 알고 있습니다. 각 원자는 중성이므로 8 개의 전자도 있습니다. 따라서 K- 쉘에 2 개의 전자가 있고 L- 쉘에 6 개의 전자가 있습니다.
옥텟 규칙 에 따르면 각 원자는 원자가 껍질에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력하는 것은 가장 바깥 쪽 껍질입니다. 따라서 산화 된 이온은 O ^ {2-}입니다.
또한 궤도 관점에서 전자를 보면 두 전자가 1s 궤도, 2s 궤도에 또 다른 두 개의 전자, 마지막으로 2p 궤도. 2 개를 추가하는 것보다 2p 궤도에서 4 개의 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요하므로 2 개의 전자를 2p 궤도가 가득 차면 O ^ {2-}도됩니다.
답변
“로마 숫자 II는 전기 +2 인 구리 이온의 전하 또는 산화 상태. 이것은 각 구리 원자가 이온 Cu + 2를 형성하기 위해 두 개의 전자를 잃는다는 것을 의미합니다. 산소는 비금속이며 항상 2 개의 전자를 얻어 산화 상태 -2를 부여합니다.”
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