정답
모든 산소 동위 원소에는 8 개의 양성자가 있습니다. 8 개의 양성자를 갖는 것은 사실 산소의 정의입니다.
동위 원소 수 (18)는 양성자와 중성자의 합입니다. 따라서 산소 18에는 10 개의 중성자가 있습니다.
전자가 구름의 원자에 느슨하게 결합되어 있기 때문에 전자의 수는 조금 더 복잡합니다. 두 가지 주요 힘이 작용합니다. 개별 원자는 전하 균형을 맞추기 위해 양성자와 동일한 수의 전자를 갖기를 원할 것입니다. 그러나 원자는 또한 전자 껍질이라고 불리는 것을 채우고 싶어합니다. 가장 간단한 설명은 원자가 총 전자 수가 2, 10, 18, 36, 54, 86, 118과 같은 일련의 마법 번호 중 하나가되기를 원한다는 것입니다. 산소는 8 개의 전자로 시작하기 때문에 실제로 마법의 숫자 10에 도달하기 위해 2 개를 더 추가합니다. 따라서 훔칠 전자가 과잉 인 원자 (이온 결합으로 이어짐)를 찾거나 전자를 공유 할 수있는 결핍 된 원자 (결과적으로 공유가 생성됨)를 찾습니다. 노예). 이를 총계로 계산할 수있는 전자 시분할이라고 생각하십시오.
두 경우 모두 산소는 결국 10 개의 전자가되지만 거기에 도달하려면 다른 원자의 도움이 필요합니다. 고립 된 고독한 산소는 전자가 8 개에 불과하지만 10 개가 될 때까지 빌리거나 훔칠 전자가있는 다른 원자를 지속적으로 찾습니다.
답변
산소는 원자를 가지고 있습니다. 따라서 원자가 산소 원자로 알려 지려면 8 개의 양성자가 있어야합니다. 예를 들어 원자에 9 개의 양성자가 있으면 더 이상 산소가 아니라 불소가됩니다. 8 개의 양성자가없는 원자는 산소가 아닙니다.
전자의 양은 원자의 양성자의 수와 같아야 중성으로 대전됩니다. 따라서 전자 수도 8 이어야합니다.
그러나 전자 수는 중성자는 동위 원소에 따라 다를 수 있습니다. 산소 동위 원소는 특정 유형의 산소입니다. 예를 들어 중성자가 7 개인 산소 -15를 가질 수 있습니다. Oxygen-16에는 8 개의 중성자, oxygen-17에는 9 개의 중성자 등이 있습니다.
원자에서 중성자 수를 찾는 쉬운 방법은 원자 질량을보고 숫자를 빼는 것입니다. 그것으로부터 양성자의. 예를 들어, 원자의 원자 질량이 14이고 원자에 8 개의 양성자가 있다는 것을 알고 있다면 14에서 8을 빼서 6을 얻을 수 있습니다. 그러면 6 개의 중성자가 있다고 말할 수 있습니다. 이것은 양성자와 중성자가 각각 약 1amu이고 전자는 매우 가볍기 때문에 일반적으로 많은 계산에 영향을 미치지 않기 때문에 작동합니다.