최상 답변
Tony Shi가 대답에서 말했듯이 척도의 산 끝에 가까운 값을가집니다. , 약 또는 1 이하입니다. 매우 강한 산성입니다.
답변
pH는 -log ([H +])로 정의됩니다. 여기서 [H +]는 H + 이온의 농도 (mol / L)입니다.
물은 H +와 OH-로 자동 해리됩니다.
평형 방정식은 다음과 같습니다.
H\_2O <-> H ++ OH- 따라서 이에 대한 평형 표현식을 다음과 같이 쓸 수 있습니다. K\_eq = [H +] * [OH-] At 25 deg C, K\_eq = 1 x 10 -14. 중성 pH에서와 같이 H +와 OH-가 같으면 둘 다 농도가 1 x 10-7이고 이것은 pH 7과 같을 것입니다. OH- 농도가 1 몰로 주어지면 H + 농도는 1 x 10-14이고 그 결과 pH는 14가됩니다. 그 반대는 1 몰의 H + 농도로 수행 할 수 있습니다. 이 경우 pH는 0이 될 것입니다. 1 몰 이상의 농도? 예. 이 경우에는 음의 pH로 끝납니다. 이것은 완벽하게 괜찮습니다. 14보다 큰 pH에서도 마찬가지입니다. 이러한 상황에서는 매우 강력한 산이나 염기가 필요하지만 농축 된 강을 사용하는 것은 쉽습니다. 산 또는 염기 용액.
위에 약간의 치트가 있습니다. pH는 실제로 H + 농도의 음의 로그가 아니라 H + 이온입니다. 활동 . 이것은 복잡하고 실험적으로 측정하기 어렵지만 실제로 매우 농축 된 산 또는 염기 용액에 대해 이야기 할 때 중요합니다. 이러한 경우에 실제 pH는 매우 정확하거나 유용하지 않지만 산 자체의 농도 (이온화 여부)를보고하는 것이 더 유용합니다. 농축 된 산의 pH가 무엇인지 알고 싶기 때문에 거의 신경 쓰지 않기 때문입니다. pH는 희석 할 때가됩니다. 대부분의 경우 pH는 잘 작동합니다.
모든 평형 상수와 마찬가지로 물의 해리 상수에 대한 한 가지 이상한 점은 온도에 따라 변합니다. 온도는 pH 스케일과 “중성”pH에 해당하는 숫자를 변경합니다. 고온에서 중성 pH는 실제로 7보다 6에 가깝습니다.