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이 질문은 cbse delhi 2012에서 요청되었습니다. Ans. PCl4-. 토론 / 설명 :
The O.S. PCl4 +에서 P의 값은 (+5) 인 반면 PCl4-에서는 (+3)입니다. p는 d sub shell에 전자가 채워져 있지 않습니다. 즉,이 경우에는 에너지 쌍 효과가 없습니다. 특정 화합물에서 +3 OS에서 P 원자가 -3 및 +5 산화 상태로 불균형하는 경향이 있음 인용 예 : P가 +3 상태 인 H3PO3와 같은 화합물은 H3PO4 (+5) 및 PH3 (-3)에 불균형하지만 H3PO4는 그대로 불균형하지 않습니다. 안정된 +5 산화 상태. 이제 +5 상태의 P는 더 이상 전자를 잃을 방법이없고 단지 얻을 수 있지만 P는 H (2.2)보다 전기 음성도 값 (2.19)이 더 작습니다. 위의 사실을 고려할 때 +3 O.S의 P는 +5 O.S보다 덜 안정적입니다. 따라서, PCl4-는 존재하지 않을 가능성이 매우 낮습니다.
Answer
안녕하세요 ..
PCl4 +가 존재하는 기록은 매우 적습니다. 따라서 PCl4-가 PCl4 +보다 더 많이 존재한다고 말할 수 있습니다.
PCl4 + 1에서 P의 산화 상태는 +5이고 PCl4-1에서 P의 산화 상태는 +3입니다.
그룹 아래로 이동하면 +5 산화 상태의 안정성이 감소하고
+3 산화의 안정성이 감소합니다. 상태가 증가합니다.
염소는 세 번째 기간에 속합니다. 따라서 PCl4 + 1 화합물이 존재할 가능성이 더 큽니다.
Pcl4-
중간에 P가있는 “see-saw”(사면체)이고 고독한 쌍입니다. 전자의 수 및 주변의 Cl (그 중 4 개).