최상의 답변
다음은 PCl3의 루이스 구조입니다.
Cl–P–Cl 결합 각도를 예측하려면 중심 원자 (여기서는 P) 주변의 전자 쌍을보고 n (고독한 쌍, 여기서 1), σ로 분류합니다. (sigma, here, 3) 및 π (pi, here, 0). n + σ (여기서는 4)의 합을 취하십시오. 그것은 혼성화와 결합 각을 모두 말해 줄 것입니다.
n + σ = 2 중심 원자는 sp 혼성화를 갖고 결합 각도는 180˚입니다.
n + σ = 3 중심 원자는 sp2 혼성화 및 결합 각도는 120˚입니다.
n + σ = 4 중심 원자는 sp3 혼성화를 가지며 결합 각도는 109.5˚입니다.
이러한 예측 각도는 근사치입니다. 고독한 쌍은 시그마가 결합하는 더 많은 공간을 차지하므로 Cl–P–Cl 각도는 압착되어 109.5˚보다 약간 작습니다.
답변
단순 무기 분자의 구조와 입체 화학은 Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, 즉 VSEPR Theory에 의해 결정될 수 있습니다.
여기 중심 원자는 다음과 같습니다. 더 큰 크기와 낮은 전기 음성도를 가진 것입니다.
이제 분자 PCl3에 대해 알아 보겠습니다.
여기에 인이 중심 원자가 될 것입니다.
이제 우리는 먼저 인의 원자가 전자를 알아 내야합니다 = 5
시그마 결합을 형성하는 전자의 수 = 3 (염소 원자 3 개의 경우)
관련된 전자 = 5 + 3 = 8
8은 분자가“사면체”구조를 가질 것임을 의미합니다.
사면체 구조에 3 개의 Cl 원자를 넣은 후 한 사이트가 비어 있습니다. 우리는 고독한 전자 쌍을 넣을 것입니다.
이제 분자의 기하학이나 모양은 고독한 쌍이없는 분자의 모양입니다.
따라서 PCl3의 모양은 “삼각 피라미드 형”입니다.
도움이되기를 바랍니다.
감사합니다.