최상의 답변
BeCl2는 선형 분자이며 대칭입니다. Be와 Cl의 전기 음성도가 다르기 때문에 단일 Be–Cl 결합이 극성 일 수 있지만 분자 전체는 대칭으로 인해 비극성입니다.
고체로서 BeCl2 분자는 고분자 사슬을 형성하고 이것들도 상당히 대칭 적입니다.
답변
사염화탄소 (CCl4)의 4 개의 결합은 극성입니다. 그러나 결합 극성 이 대칭적인 사면체 모양에 의해 취소되기 때문에 분자는 비극성입니다. 다른 원자가 Cl 원자의 일부를 대체하면 대칭이 깨지고 분자가 극성이됩니다. Lewis 구조에 따르면 CCl4 는 사면체 분자입니다. C의 전기 음성도는 2.5이고 Cl은 3.0이므로 극성 공유 결합 이됩니다. 이 결합 에 대한 쌍극자 모멘트를 그리고 우리가받는 부분 전하를 보여줍니다 : … CCl4 은 비극성 분자의 예입니다. 사염화탄소 ( CCl4 )의 4 개 결합은 극성 ,하지만 분자는 비극성 입니다. 결합 극성 이 대칭에 의해 취소되기 때문입니다. 사면체 모양. 다른 원자가 Cl 원자 중 일부를 대체하면 대칭이 깨지고 분자는 극성 이됩니다.