최상의 답변
이온화 비율은 일반적으로 산과 염기의 강도를 논의 할 때 사용됩니다. 산 / 염기가 물에 추가되면 이온화됩니다. 예를 들어 HCl이 물에 추가되면 다음 반응이 발생합니다. HCl + H2O → H3O + + Cl-
주의, 분자 HCl 및 H2O는 순방향 반응 (이 경우 하이드로 늄 및 염화물 이온)에서 이온이됩니다.이 과정을 이온화라고합니다.
이 반응은 Bronsted / Lowry 산 및 염기 이론에 따르면 가역적이며 시스템의 결합 산 / 염기 쌍 사이에 평형이 설정됩니다. 평형이 형성 될 때 이온화 율 (\%)은 산 (또는 염기)의 강도를 정의하는 데 사용됩니다.
HCl의 경우 염화물 이온은 매우 약한 공액 염기이므로 역반응이 거의 발생하지 않고 순방향 반응 (즉, 이온화 과정)은 거의 100 \%입니다 (반응이 오른쪽으로 강하게 이동 함). 평형이 설정되면 거의 모든 HCl이 H3O +와 Cl-로 이온화됩니다.
\% 이온화는 다음과 같이 계산됩니다. \% ionization = ([H3O +] e / [acid] i) x100 여기서 [H3O + ] e = 하이드로 늄 이온의 평형 농도와 [산] i = 산의 초기 농도
HCl의 경우 평형이 매우 강하게 이동하기 때문에 [H3O +]와 [HCl]은 거의 동일합니다. 오른쪽에서 [H3O] / [HCl] = 1이면 \% 이온화는 100 \%입니다. 100 \% 이온화되는 산 (및 염기)은 “강산”으로 정의됩니다.
이제 아세트산을 고려하면 아세테이트 이온은 효과적인 역반응을 일으키기에 충분한 공액 염기이므로 평형 상태 일 때 산의 이온화가 훨씬 적습니다 (반응이 왼쪽으로 이동 함). 따라서이 경우 [H3O +]는 [산]보다 작으므로 [H3O +] / [산] 이고 \% 이온화는 100 \% 미만이됩니다. 이온화 율이 작은 산은 약산으로 정의됩니다.
답변
단순히 특정 조건에서 이온화 된 용액의 비율입니다. 거의 정확하게 들리는 것 :
[이온화 된 물질의 양] / [존재하는 상기 물질의 총량] x 100
i.e. 물질의 총량에 대한 이온화 비율.
분자 그룹을 포함하는 대부분의 프로세스와 마찬가지로, 특정 조건 (예 : 온도, pH, 기타 분자)에 따라 달라지는 평형의 한 형태입니다. 솔루션 등). 충분한 에너지를 이온화한다고해서 모든 시약이 이온화되는 것은 아닙니다. 특정 상황에서는 이온화를 효과적으로 유발하는 특정 방법 (또는 방법이 사용되는 조건)의 효과로 볼 수 있습니다.