최상 답변
완벽 기체 이상 기체라고도합니다. 압력 , 부피 사이의 특정한 이상화 된 관계를 물리적 동작에서 준수하는 가스 , 온도 는 일반 가스 법 이라고합니다. 이 법은 Boyle의 법칙 과 Charles의 법칙 을 특수 사례로 포함하고있는 일반화입니다. 지정된 가스량에 대해 부피 v 및 압력 p 의 곱은 비례합니다. 절대 온도 t 까지; 즉, 등식 형식에서 pv = kt , 여기서 k 는 상수입니다. 물질에 대한 이러한 관계를 상태 방정식 이라고하며 총 행동을 설명하기에 충분합니다.
일반 가스 법칙은 다음과 같습니다. 기체 운동 이론 에서 파생되었으며 (1) 가스가 다수의 분자 : 무작위로 움직이고 뉴턴의 운동 법칙 을 준수합니다. (2) 분자의 부피가 가스가 차지하는 부피에 비해 무시할 정도로 작습니다. (3) 무시할 수있는 기간의 탄성 충돌 동안을 제외하고는 분자에 힘이 작용하지 않습니다.
이러한 특성을 가진 가스는 없지만 실제 가스의 거동은 충분히 높은 온도에서 일반 가스 법칙에 의해 매우 밀접하게 설명됩니다. 분자 사이의 상대적으로 먼 거리와 고속이 상호 작용을 극복 할 때 저압. 가스 또는 혼합물의 구성 가스 중 하나가 응축 지점, 즉 온도는 다음과 같을 때 가스는 방정식을 따르지 않습니다. 액화합니다.
일반 가스 법칙은 Avogadro의 법칙 에 따라 모든 가스에 적용 할 수있는 형식으로 작성 될 수 있습니다. 가스의 양을 지정하는 것은 가스 분자의 수로 표현됩니다. 이것은 그램- 몰 을 질량 단위로 사용하여 수행됩니다. 즉, 그램으로 표시되는 분자량입니다. 완벽한 기체의 n 그램 몰의 상태 방정식은 pv / t = nR , 여기서 R 은 범용 가스 상수 라고합니다. 이 상수는 거의 이상적인 고온 및 저압 조건에서 다양한 가스에 대해 측정되었으며 모든 가스에 대해 동일한 값을 갖는 것으로 밝혀졌습니다. R = 켈빈 몰당 8.314472 줄.
답변
이상 기체 방정식 pv = nRT를 따르는 기체는 이상 기체로 알려져 있습니다. 이상 기체의 1 부피는 합계에 대해 무시할 수 있습니다. 용기의 부피. 2- 분자 사이에 인력의 분자력이 없다는 것은 인력 또는 반발력이 없다는 것을 의미합니다. 3- 가스 분자 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이며 충돌 중에 에너지를 얻거나 잃지 않음을 결정합니다. 4 분자는 임의의 움직임으로 직선으로 이동합니다. 즉, 용기 벽에 부딪히며 5는 저 기술 가스입니다 6 * 가스의 운동 이론을 기반으로 작동합니다. 실제 기체 — 이상 기체 방정식을 따르지 않습니다. 이것은 vanderwall 기체 방정식을 따르며 = (p + an2 / v2)-(v-nb)입니다. 여기서 a, b는 원더 월 상수가 인력 분자력에 따라 달라집니다. 더 큰 크기 실제 기체는 저압 및 고온에서 이상 기체처럼 작용합니다. 실제 기체에서는 저압 및 고온에서 반발력 또는 인력이 지배적입니다. 이상 기체가 stp 조건에서 뒤 따르는 곳 . 실제 기체는 이상 기체와 정반대입니다.
Plse upvote. 이상 기체와 실제 기체의 차이를 이해하는 데 도움이되기를 바랍니다.