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를 갖는 무기 분자의 혼성화를 찾는 매우 간단한 방법이 있습니다. 단 하나의 중심 원자 . 이 방법은 분자의 모양 / 기하 구조를 예측할 수 있기 때문에 매우 유용합니다.
다음과 같습니다.
- 총 개수를 찾습니다. 분자에서 원자가 전자 (T.V.E.)의. 이 예에서는 T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- 이제 먼저 TVE를 8 으로 나누어 번호를 얻습니다. 시그마 채권의. 따라서 시그마 채권 = 40 ÷ 8 = 5
- In 나머지가있는 경우 2 로 나누면 아니오가됩니다. 중심 원자에있는 고독한 쌍의. 따라서 여기에서 고독 쌍 = 0 ÷ 2 = 0
- 마지막으로 시그마 결합과 고독 쌍을 추가하여 스테 릭 번호 . 여기에 스테아 릭 번호 = 5 + 0 = 5입니다.
스테아 릭 번호 = 시그마 본드 수 + 고독한 쌍의 수
- 그게 다입니다. 이것이 당신의 혼성화입니다. SN = 5에 대해 5 개의 혼성 궤도가 필요합니다. 따라서 혼성화는 1 초 + 3p + 1 일 d ie sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
스테 릭 번호 = 2 혼성화 = sp
스테 어릭 번호 = 3 하이브리드 화 = sp2
스테 어릭 번호 = 4 하이브리드 화 = sp3
스테 어릭 번호 = 5 하이브리드 화 = sp3d
스테 어릭 번호 = 6 Hybridization = sp3d2
스테 어릭 No. = 7 Hybridization = sp3d3
PS : 모양 / 지오메트리를 찾는 동안 고독한 쌍의 수는 유용합니다. 분자의.
답변
Phosphorus pentaflouride는 dsp3 혼성화 mo입니다. lecule.
Phosphorus는 그룹 15에 속하며 여기에 확장 된 껍질이있어 여분의 불소를 수용합니다. 결합하는 데 10 개의 전자가 필요합니다 (대부분 외피의 고독한 쌍과 결합 쌍의 합). 이것은 5×2 전자입니다. 그래서 5 쌍입니다.
5 쌍의 전자는 5 개의 원자 궤도를 차지합니다.이 궤도는 최 외각 s p3 d5 f… d3sp3 이후의 어떤 것도 알아야한다고 생각할 수 없습니다.
(어떤 이유로 인해 fdsp의 이상한 순서로 작업합니다.)
다음은 몇 가지 예입니다.
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (가장 일반적)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3