우수 답변
In NH 3 , N의 가장 바깥 쪽 껍질에는 4 개의 전자 쌍 (3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독 쌍)이 있습니다. 고독한 쌍과 전자의 결합 쌍 사이의 반발은 항상 두 개의 결합 쌍의 반발을 초과합니다. 따라서 결합 각도가 109.27 “에서 107.48″로 줄어 듭니다.
PH 3이 비슷할 것으로 예상됩니다. 하지만 전자의 결합 쌍은 NH3보다 크기가 크기 때문에 중심 원자에서 훨씬 더 멀리 떨어져 있습니다. 따라서 고독한 쌍은 PH3에서 더 큰 왜곡을 유발합니다. 따라서 결합 각도가 91.18 “
따라서 PH3 분자의 결합 각도가 NH3 분자의 결합 각도보다 작습니다.
도움이 되길 바랍니다.
답변
우선 질문에 약간의 오류가 있습니다.
NF3 결합 각도가 PF3보다 작기 때문에 무엇을 묻고 싶은지 모르겠습니다.
그래서, 두 가지 가능성이 있습니다. 즉
- NH3의 결합 각도가 PH3보다 큰 이유는 무엇입니까?
- PF3의 결합 각도가 NF3보다 큰 이유는 무엇입니까?
질문이 지워지도록 질문합니다.
이제 첫 번째 질문 인 NH3는 PH3보다 결합 각도가 더 큽니다.
PH3 및 NH3 화합물을 고려하세요.
여기서 N은 P와 H보다 더 부정적입니다. 따라서 전자는 PH3보다 중심 원자쪽으로 더 많이 당겨질 것입니다. NH3의 경우 PH3보다 더 가깝습니다 . 그리고 우리는 고독한 쌍 결합 쌍 반발이 본 쌍 결합 쌍 반발 이상이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 NH3에서 결합 쌍은 고독한 쌍 전자에 훨씬 더 가깝기 때문에 더 많은 왜곡이 발생하여 결합 각도가 커집니다.
이제 두 번째 질문은 NF3보다 PF3의 더 큰 결합 각도에 관한 것입니다.
PF3 및 NF3의 구조는 PH3 및 NH3와 유사 합니다. 각각 수소 원자 만 Flourine 원자로 대체됩니다. 우리가 알다시피 플루 린이 가장 전기 음성적인 원소이기 때문에 결합 된 전자는 화합물 PF3과 NF3 모두에서 플루 린쪽으로 더 많이 당겨질 것입니다. 따라서 두 경우 모두 결합 쌍 결합 쌍 반발이 더 많고 두 경우 모두에서 지배 할 것입니다.
그러나
PF3에서는 백 본딩의 경우가 있습니다. 채워지지 않은 궤도에) 따라서 더 많은 입체 장애를 생성하므로 결합 각도가 더 커집니다. NF3에서는 빈 궤도가 없기 때문에 백 본딩이 없습니다.
따라서 PF3의 접합 각도는 NF3보다 커집니다.
도움이되기를 바랍니다.