정답
가장 일반적인 예는 물일 것입니다.
산소는 수소보다 전자 음이 높기 때문에 결합 전자를 자기쪽으로 끌어 당깁니다. 따라서 부분적으로 음전하를 띠는 반면 수소는 부분적으로 양전하를 띠고 있습니다. 또한 분자의 모양이 여기에서 중요합니다. 분자가 어떻게 구부러진 모양인지 주목하십시오. 이것은 산소가 두 개의 고독한 쌍을 가지고 있기 때문입니다 (여기에 표시되지 않음). 입체 장애를 최소화하기 위해 (따라서보다 안정적인 구조를 위해 분자의 위치 에너지를 줄임) 분자는이 모양을 취합니다. 탄소와 같은 것을 고려하면 선형 모양의 이산화물은 쌍극자 모멘트가 없습니다.
(이미지 출처 : Wikipedia)
산소가 탄소보다 여전히 전자음이긴하지만 두 개의 산소 원자는 서로 개별적인 “당김”을 상쇄합니다. 따라서 전체 쌍극자 모멘트는 0입니다. 모양이 대칭 일수록 쌍극자 모멘트를 가질 가능성이 적습니다. , 개별 원자도 살펴볼 필요가 있습니다.
BCl3에 대해 생각해 보겠습니다.
(Image from chemwiki : ucdavis)
BCl3도 대칭 구조이므로 쌍극자 모멘트가 없습니다.하지만 동일한 구조를 가진 BF2Cl을 고려하면 Cl과 전기 음성도 때문에 여전히 쌍극자 모멘트가 있습니다. F는 다릅니다 ent.
용매와 관련하여 극성은 매우 중요한 요소가됩니다. 마치 녹아 버립니다. 따라서 극성 물질은 극성 용매에 용해되고 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됩니다. 또한 크로마토 그래피는 극성도 기반으로합니다. 여기서는 설명하지 않겠습니다. 도움이 되었기를 바랍니다.
답변
다음과 같은 공유 화합물을 다룰 때
전자의 공유를 공유 결합 화합물이라고합니다. 예를 들어
H20 (물), HCl (염산) 등
분자 모양은 + ve 및 음과 같은 두 극 (부분)을 생성합니다. 이 극은 원자 전기 음성도 차이로 인해 형성됩니다. 예를 들어이 극성 화합물에서 H2O의 예를 들었 듯이 2H 원자는 한 쌍의 전자를 공유함으로써 하나의 산소 원자와 공유 결합되어 있습니다. 산소는 불소 다음으로 가장 전기 음성 인 원소입니다. 전기 음성도 값이 4.0이고 산소의 전기 음성도가 3.44이고 수소의 전기 음성도가 2.20 인 가장 전기 음성도가 높은 원소는 수소와 산소의 전기 음성도 사이에 큰 차이가 있으므로 수소 2 개의 전자가 산소에 의해 당겨지는 것을 볼 수 있습니다. 분자를 극성으로 만드는 원자는 낮음
H2O 극성 분자
Hcl 염산 극성 분자