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좋은 질문이고, 저는 신입생 화학을 가르 칠 때 자주 들었습니다. 첫 번째 규칙은 암기하는 것입니다. 그러나 도움이 될만한 몇 가지 관찰을했습니다. 나는 공유 할 것이다 :
산소와 할로겐 (F, Cl, Br, I)을 포함하는 다 원자 이온의 경우 다 원자 이온의 전하는 할로겐화물의 전하 -1과 동일합니다.
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산소와 칼 코겐 (S, Se, Te)을 포함하는 다 원자 이온의 경우 다 원자 이온의 전하는 칼 코겐의 전하 -2와 같습니다.
다 원자 이온의 경우 산소와 질소를 포함하는 전하는 항상 -1입니다. (질화물이 -3-이기 때문에 이것은 처음 두 규칙과 다릅니다. 질소는 다르게 행동하고 당신은 좋을 것임을 기억하십시오.
산소와 인을 포함하는 다 원자 이온의 경우 전하는 변함없이- 3.
다 원자 이온에 수소 (기술적으로 양성자, H +)를 추가하면 이온의 음전하가 1만큼 감소합니다. 예를 들어 탄산염 (CO3) 2- 및 탄산 수소 (HCO3) 1- . 이것은 칼 코겐, 인, 탄소 및 실리콘을 포함하는 다 원자 이온에 적용됩니다.
나머지는 플래시 카드 시간입니다.
답변
루이스 구조를 이해한다면 모든 결합을 넣고 모든 원자가 옥텟을 가지고 있는지 확인하는 것만으로도 (대부분의 경우) 정확한 전하에 도달하는 데 사용할 수 있습니다. 그 후 공식 전하를 더합니다. ClO3 및 SO4와 같은 초가 이온의 경우에도 :
암모늄, NH4는 각 수소가 하나의 전자를 가져 오기 때문에 죽기 쉽습니다. 네 가지 모두 같은 질소 원자. 질소가 5 개의 원자가 전자를 모두 가지고 있다면 8 개 대신 9 개의 전자 (5 + 4)를 가질 것입니다. 그래서 당신은 하나의 전자를 빼서 질소에 옥텟을줍니다. Voila , 요금은 +1입니다.
루이스 구조에 자신이 없다면 Andrew Wolff의 대답이 더 나은 방법 일 것입니다. (경험 및 플래시 카드의 규칙).