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음, 대부분의 사람들이 알고 있듯이 BF3는 삼각형 평면 모양이며 단 하나의 평면에만 국한됩니다. 이제 F는 약 2.4 (또는 이와 유사한 것)의 붕소에 비해 매우 높은 폴링 척도에서 4.0의 전기 음성도를가집니다. 이것은 하나의 CF 결합에 대한 DIPOLE MOMENT 벡터가 F를 가리킬 것임을 의미합니다 (물리학에서와 다른 화학에서 가정 됨) Now..getting 이것에 대한 약간의 수학, 만약 우리가 3 개의 CF 결합 모두에 대해 쌍극자 모멘트 벡터 (예 쌍극자 모멘트는 벡터)를 만들고 그것들을 구성 요소로 나누려고 시도한다면 (구조 완벽 대칭 때문에 모든 결합을 등변 훈련의 중앙값으로 간주) ) 쌍극자 모멘트 벡터가 결국 상쇄되는 것을 볼 수 있습니다.
쌍극자 모멘트에 대한 지식은 다음과 같은 이유로 중요합니다.
- 극성 분자를 명확하게 구분하는 데 도움이됩니다. 및 비극성 분자.
- 다양한 분자의 모양을 정확하게 결정하는 데 도움이됩니다.
- 이원자 분자의 극성 정도를 결정하는 데 도움이됩니다.
이제 우리는 쌍극자 모멘트가 분자 (또는 그 샘플)의 극성의 척도라는 것을 알고 있으므로 쌍극자 모멘트 벡터가 상쇄되면 분자가 다음과 같다고 쉽게 말할 수 있습니다. 비극성. 0으로 나오는 분자의 쌍극자 모멘트를 계산하기 위해 귀하의 역할을 맡길 수 있기를 바랍니다. 계산에 도움이 필요하면 댓글을 달아주세요. 업 보트하는 것을 잊지 마세요. Shubh
Answer
DIATOMIC 분자의 극성 (쌍극자 모멘트로 측정)은 두 원자 사이에 존재하는 결합의 극성에 따라 달라집니다. POLYATOMIC 분자의 경우, 존재하는 모든 결합의 쌍극자 모멘트의 결과이며 쌍극자 모멘트는 벡터 인자이므로 극성은 1. 개별 결합의 극성 2. 분자 모양에 따라 달라집니다. 이러한 요소를 하나씩 살펴 보겠습니다. 1. BF3에는 붕소 원자에 고독한 전자 쌍이 없으며 모든 결합의 개별 쌍극자 모멘트는 B에서 F로 향하는 반면 NF3의 경우 질소 원자에는 고독한 전자 쌍이 있습니다. 개별 결합의 쌍극자 모멘트는 N에서 F로 향합니다. 2. BF3은 삼각 평면 분자이므로 이제 삼각 평면 분자 BF3를 그리고 붕소에서 F까지 모든 결합의 개별 쌍극자 모멘트를 보여줍니다. 결과 쌍극자 모멘트는 다음과 같습니다. nil. 이제 NF3로 오십시오. 삼각 피라미드 구조를 그리면, u는 3 개의 NF 모두의 결과적인 쌍극자 모멘트가 세 개의 결합 사이에 있음을 발견합니다 .N은 고독한 전자 쌍을 가지기 때문에이 경우 쌍극자 모멘트는 결과적인 쌍극자 모멘트의 반대 방향으로 향합니다. 세 개의 NF 결합. N과 고독한 전자 쌍의 쌍극자 모멘트는 세 개의 N-F 결합의 결과 쌍극자 모멘트보다 큽니다. 따라서 분자의 DIPOLE MOMENT는 질소에서 고독한 전자쌍까지이며 분자는 극성입니다.