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수산화 칼륨은 강염기이며 물에 쉽게 용해되어 많은 열을 발산하고 강 알칼리성을 형성합니다. , 부식성 용액 (산 및 염기 참조). 일반적으로 가성 칼륨이라고합니다. 희석 된 수산화 칼륨의 pH 값은 12입니다.
Answer
물이 있는지 여부를 표시하지 않았으므로 물이 있으면 얼마인지 표시 할 수 없습니다. 문제를 풀다. 그러나 연습을 위해 질문이 실제로 황산 (H2SO4)과 수산화 나트륨 (NaOH)의 반응이라고 가정하고 어떤 일이 발생하는지 살펴 보겠습니다.
둘째,이 반응은 발열이 심하고 통제하기 어렵습니다. 하지만 다시 운동을 위해서…
그래서 반응은
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
분자량 H2SO4의 약 98g / mol, NaOH는 약 40g / mol이다. 그래서
NaOH의 몰 = 20/40 = 0.5 몰 NaOH의 H2SO4 = 20/98 = 0.20 몰의 H2SO4
방정식은 H2SO4의 각 몰은 NaOH가 0.1 몰 남아있는 상태에서 모든 H2SO4를 소비하기에 충분한 NaOH가 존재합니다. 또한 반응은 H2SO4보다 황산나트륨 (Na2SO4)과 물의 두 배를 생성하므로 0.4 몰의 H2O와 Na2SO4도 생성합니다. 여기서 핵심은 NaOH와 물의 양입니다. 0.1 몰의 NaOH가 존재합니다. 분자량이 18이고 밀도가 약 1 인 경우 물의 양은
물 부피 = (0.4 몰 물 * 18 g / mol) / (1 g / mL) = 7.2가됩니다. mL
Na2SO4는 중성이며 pH에 영향을주지 않습니다. NaOH는 강한 염기이며 pH에 영향을 미칩니다. NaOH의 농도는
0.1 mole NaOH / 0.0072 L = 13.89 M
이제 물에서 NaOH의 용해도는 111g / 100mL 또는 1L에서 1110g입니다. 27.75 M 용액으로 변환되므로 모든 NaOH가 용해됩니다.
관계식 사용
pH = 14-pOH = 14-(-log [OH-]) = 14 + log 13.89 = 14. + 1.14 = 15.14
이제 유일한 문제는 pH 범위가 일반적으로 01-14로 간주된다는 것입니다. 그러면 pH 15.14를 어떻게 가질 수 있는지에 대한 문제가 해결되어야합니다. 매우 높은 농도의 산 또는 염기에서 pH를 실제로 계산하려면 종의 농도와 활성 (실제로 작용하는 방식)간에 차이가 있기 때문에 활성 계수 (a)를 알아야합니다. I 적당한 산 / 염기 농도, a는 1에 가까워 농도와 활성이 비슷합니다. 그러나 고농도의 산 / 염기에서는 a가 1보다 작아지고 효과적으로 농도를 감소시켜 pH의 영향을 줄입니다.
요점은 매우 기본적인 수산화 나트륨 용액과 황산나트륨.