최상의 답변
다른 방정식의 균형을 맞출 수 있도록 먼 길을 말씀 드리겠습니다.
- 어떤 원자가 산화되고 환원되는지 평가합니다.
- 수소 양이온이 수소 가스로 변합니다. H ^ + \ rightarrow H\_2
- 칼륨이 칼륨 양이온으로 변합니다. K \ rightarrow K ^ +
- 다음 원소 반응에서 원자 수의 균형을 맞 춥니 다.
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- 방정식의 양변에있는 전하가 동일하도록 전자를 추가합니다. 방법을 알고 있다면 산화수를 사용할 수도 있습니다 (여기에 표시되지 않음) :
- 2 H ^ + + 2 e ^-\ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^-
- 한 반응에서 생성 된 전자의 수가 다른 반응에서 소비 된 전자의 수와 같아 지도록 방정식에 작은 정수를 곱합니다.
- 2 H ^ + + 2 e ^-\ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^-
- 두 방정식을 더하고 전자를 제거합니다. 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- 이 반응이 중성 용액에서 일어난다는 것을 반영하기 위해 왼쪽에 수소 양이온이있는만큼 양쪽에 수산화 음이온을 추가합니다. 2 H ^ + + 2 OH ^- + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^-
- 수소 양이온과 수산화 음이온을 같은 수의 물 분자로 대체 : 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^-
- 각 원소의 원자 수와 전하가 양쪽 모두 같은지 확인하세요.
Answer
그래서 반응 n은 K + H2O ===> KOH + H2
위의 반응을 다음과 같이 다시 작성할 수 있습니다.
K + H (OH) =====> KOH + H2, 여기서 우리는 요소별로 각 요소의 균형을 맞출 수 있습니다.
수소부터 시작해 보겠습니다. 반응물에 하나의 수소가 있습니다 (OH는 고려하지 않음). 그래서 우리는 H (OH)에 2를 넣습니다. 밸런싱으로 인해 현재 반응물에는 두 개의 OH 그룹이 있지만 제품에는 하나가 있으므로 K에 2도 추가해야합니다. 따라서 최종 균형 반응은
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
또는 2K + 2H2O => 2KOH + H2입니다.
도움이되기를 바랍니다.