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이전 응답은 용매를 양성 자성 또는 비 양성 자성으로 만들지 만 요점을 놓치는 요소를 거의 언급했습니다.
양성 자성 용매에는 특정한 것이 있어야합니다. 양성자를 기증 할 수 있다고해서 양성자가되지는 않습니다. 충분히 강한 염기가 주어지면 거의 모든 것이 양성자를 기증 할 수 있습니다. 용매로서 강산과 염기가 자주 사용되기 때문에 양성자가 될 수있는 것과 양성자가 될 수없는 것이 명확해야합니다.
용매가 양성자인지 아닌지 여부는 산성에 관한 것이 아닙니다. 양성 자성 용매는 수소에 대한 극성이 높은 결합을 포함하는 용매입니다.
O와 N과 같은 원자가 이것을합니다. 이것은 차례로 다른 원자 (분자간 또는 분자간)의 고독한 쌍에 끌리는 쌍극자입니다. 대부분의 사람들은 이것을 수소 결합이라고합니다.
다음 용매 중 양성자 성인 것은 무엇입니까?
그들은 모두 H- 결합을 받아 들일 수 있습니다…. 소수의 용매는 받아 들일 수 없습니다.
문제가되는 것은 수소 결합 공여체가 있다는 것입니까? 위의 것 중에서 물만이 올바른 선택입니다. (OH).
쉬웠다면 어렵지 않을 것입니다.
요점, 그것은 양성자인지 아닌지 아닌 용매 약어가 의미하는 바를 아는 문제 여야합니다. 일반 화학 (또는 고등학교 생물학)에서 수소 결합이 무엇인지 배웠습니다.
이 것은 어떻습니까?
양성자입니까, 비 양성자입니까?
(Protic).
답변
이렇게 생각해보십시오. 실험을하십시오. 25 ° C에서 증류수 100ml를 취하고 염화나트륨 10g을가한다. 부피를 측정하십시오. 부피가 100ml보다 크므로 w / v 농도가 0.1g / ml가 아니라 다소 적다는 것을 금방 알 수 있습니다. 또한 더 이상 25C가 아닙니다. 분모를 정량화하기 어렵게 만드는 효과의 조합입니다.
이제 또 다른 실험을 수행합니다. 염화나트륨 10g에 물을 충분히 추가하여 총 무게가 정확히 100g이되도록합니다. 90g을 더 해주셨는데, 실제로 합쳐진 양이 100ml 이하가 될 거라고 확신하실 수 있습니다. 정확히 (90/18) 몰의 물이 첨가되었음을 알고 있습니다. 그러나 100ml로 가져 오면 복잡한 룩업 테이블이 많지 않으면 미리 예측하기 어려울 수있는 소량의 추가 질량이 추가되고 균일 한 온도에서 조절하기 어려울 수 있습니다. 그런 식으로 솔루션을 만들면 정확히 알 수 있지만 실험을 신중하게 수행하지 않으면 정확한 물의 질량에 대한 지식을 엉망으로 만들거나 통제권을 잃기 쉽습니다. 10g으로 실험을하고 추가 된 무게를 보정 계수로 사용하고 1g을 0.1 \% 용액으로 만들면 정확히 100ml가되지는 않습니다. 정확한 결과를 얻으려면 다양한 온도와 농도에서 그래프를 만들어야합니다.
대부분의 실험 방법은 희석 용액이 물의 밀도를 크게 변화시키지 않는다는 사실을 활용합니다. 중요하지 않습니다. 볼륨은 작업하기 쉽지만 정밀하게 측정하기는 더 어렵습니다. 그리고 질량을 혼합하면 부피를 예측하기가 매우 어렵습니다.
주어진 혼합물 부피에 대한 용질의 정확한 영향은 결정 가능하지만 그렇게하기는 어렵습니다. 정확히 알 수는 있지만 많은 추가 정보 없이는 알 수 없습니다. 무게는 매우 빠르고 빠르게 몰로 변환되는 반면 부피는 혼합물의 밀도와 밀도에 대한 용질의 영향을 알고 있어야 처음 무게로 변환 한 다음 몰로 변환 할 수 있습니다. 혼합물의 부피를 알면 부피에서 용질의 부피를 뺀 값을 알 수 없습니다.