최상 답변
** 대부분 정통 answer **
양이온이 의사 비활성 구성 (즉, 전환 요소가있는 경우)을 가질 때, 우리는 10 개의 e-로 채워진 d- 궤도를 얻습니다. d-orbital은 차폐가 좋지 않기 때문에 Zeff가 증가하여 양이온 매니 폴드의 편광 전력이 증가합니다 !!
예 : Ag + 및 K + 이온의 결정 반경은 거의 동일하지만 KCl의 융점은 AgCl의 융점보다 높습니다. 설명합니다.
해결책 : 두 화합물의 융점을 비교할 때 융점이 낮은 화합물은 이온 특성이 더 작은 것으로 가정합니다. 이 경우 둘 다 염화물이므로 음이온은 동일하게 유지됩니다. 결정 요인은 양이온이어야합니다. (음이온이 다르다면 그 답은 음이온의 변화에 의해 영향을받을 수 있습니다.) 여기에서 양이온 간의 중요한 차이는 전자 구성에 있습니다.
K + = [Ar] 및 Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
이것은 희가스 코어와 유사 희가스 코어를 비교해야 함을 의미하며, 위에서 언급 한 바와 같이 유사 희가스가 더 분극화 될 것이라고 주장합니다.
☺
Answer
희귀 기체 구성은 원자가 궤도를 완전히 채운 원소 또는 이온의 전자 구성 또는 배열입니다. . 매우 안정적인 “옥텟”상태를 달성했습니다.
이제 비활성 기체 구성을 얻기 전에 매우 안정적인 상태에 도달하는 요소가 거의 없습니다. 이것은 예를 들어 더 잘 이해할 수 있습니다. 화학식 Sn의 주석은 전자 배열이 [Kr] 4d10 5s2 5p2입니다. 주석은 4 개의 전자를 잃어 Sn4 +가됩니다. 이 4 개의 전자를 잃어도 d-shell에서 어떤 전자도 잃지 않습니다. 최종 안정 상태는 [Kr] 4d10의 구성을 갖습니다.
완전히 채워진 궤도를 가지고 있지만 구성은 어떤 희가스와도 동일하지 않습니다. 따라서이를 유사 희가스 구성이라고합니다.