최상의 답변
촉매의 목적에 따라 다릅니다. 귀하의 진술 1. 및 2.는 본질적으로 동일합니다. 정의에 따라 활성화 에너지를 낮추면 반응 속도가 증가합니다.
하지만 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다.
디젤 엔진의 산화 촉매부터 시작합니다. 주된 목적은 CO와 탄화수소의 산화를위한 활성화 에너지를 낮추는 것입니다. 그러나 이차적 인 목적이 있습니다. 이는 NO가 NO2로 산화되는 것을 최소화하는 것입니다.
이제 암모니아 합성을위한 Haber Bosch 공정을 고려해 보겠습니다. 질소와 수소가 반응하기 위해서는 N-N 삼중 결합이 끊어 져야합니다. 촉매의 주요 목적은 그 결합을 끊기 위해 활성화 에너지를 낮추는 것입니다. 촉매의 두 번째 목적은 수소 분자가 표면에 결합 된 수소 원자로 분해되어 질소와 반응 할 수 있도록하는 것입니다.
마지막으로 물-가스 이동 반응 CO +에 대해 생각할 것입니다. H2O = CO2 + H2. 이 반응은 매우 발열 성입니다. 그러나 반응 CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4는 훨씬 더 발열 적입니다. 물-가스 전환의 목적은 전자 반응에 대한 활성화 에너지를 낮추는 반면 후자의 활성화 에너지를 낮추지 아닙니다 . 이 경우 촉매의 주요 목적은 원하는 반응에 대한 활성화 에너지를 낮추면서 관심없는 반응에는 거의 영향을주지 않는 것입니다.
답변
촉매의 목적 은 올바른 반응. 촉매는 전이 상태의 에너지를 약간 낮추어 반응의 활성화 에너지를 낮추고 전이를 안정화시킵니다. 볼츠만의 방정식이 나머지를 처리합니다.