Beste antwoord
Goede vraag, en een vraag die ik vaak heb gehoord bij het onderwijzen van Freshman Chemistry. De eerste regel is dat je ze uit je hoofd leert. Ik heb echter een paar opmerkingen gemaakt die kunnen helpen. Ik zal het volgende delen:
Voor polyatomaire ionen die zuurstof en een halogeen (F, Cl, Br, I) bevatten, is de lading van het polyatomaire ion dezelfde als de lading van het halogenide: -1.
Voor polyatomaire ionen die zuurstof en een chalcogeen (S, Se, Te) bevatten, is de lading van het polyatomaire ion hetzelfde als de lading van het chalcogeen: -2.
Voor polyatomaire ionen met zuurstof en stikstof, is de lading altijd -1. (Merk op dat dit anders is dan de eerste twee regels omdat nitride -3 is – dus onthoud dat stikstof zich anders gedraagt en dat je goed zult zijn.
Voor polyatomaire ionen die zuurstof en fosfor bevatten, is de lading altijd – 3.
Door waterstof (technisch gezien een proton, H +) aan een polyatomair ion toe te voegen, wordt de negatieve lading van het ion met 1 verminderd. Bijvoorbeeld carbonaat (CO3) 2- en waterstofcarbonaat (HCO3) 1- Dit werkt voor polyatomaire ionen die chalcogenen, fosfor, koolstof en silicium bevatten.
Voor de rest ben ik bang dat het flash card-tijd is.
Antwoord
Als je Lewis-structuren begrijpt, kun je ze gebruiken om tot de juiste lading te komen (meestal) door simpelweg alle bindingen in te voeren en ervoor te zorgen dat elk atoom een octet heeft. Tel daarna de formele ladingen bij elkaar op. Dit werkt zelfs voor hypervalente ionen zoals ClO3 en SO4:
Ammonium, NH4, is doodeenvoudig, omdat elke waterstof één elektron levert, en alle vier zijn gebonden aan de hetzelfde stikstofatoom. Als de stikstof alle vijf zijn valentie-elektronen had, zou het negen elektronen (5 + 4) hebben in plaats van acht; dus je trekt één elektron af om stikstof zijn octet te geven. Voila , de aanklacht is +1.
Als u niet zeker bent van Lewis-structuren, is het antwoord van Andrew Wolff waarschijnlijk de betere benadering (vuistregels en flashcards).