Beste antwoord
Slechts twee punten op de Be, aangezien er slechts twee valentie-elektronen zijn.
Je Cl heeft elk zeven stippen eromheen, met een van die zeven naast een van de stippen op het Be-atoom om een octet te vormen. Je hebt twee Cl-atomen aan weerszijden van de Be.
Antwoord
Het atoomnummer van Be is 4 en het heeft 2 elektronen in de valance-schaal die de buitenste schaal 2s is. Dus Be deelt elk van zijn valance-elektronen met 1 Cl-atoom. Dus Be vormt een enkele binding met elke Cl.
Cl — Be — Cl
Hyberdisatie op een atoom is het aantal sigma-bindingen dat het atoom heeft + het aantal eenzame paar elektronen in het atoom. (omdat deze bindingsparen sigma-bindingen en alleenstaande paren aanwezig zijn in gehyberdiseerde orbitalen.)
Dus volgens de structuur van BeCl2-hybridisatie is 2, dat is sp.
Je kunt ook bereken de hybridisatie van Cl-atoom in BeCl2. Aangezien beide identiek zijn, overweeg daarom een van beide.
Het Cl-atoom heeft één sigma-binding en drie eenzame paren (aangezien de Cl 7 elektronen heeft in de valance-schaal waarvan er één wordt gedeeld met Be om sigma binding en rest 6 zijn als 3 alleenstaande paren) dus hyberdisatie van Cl is 4 wat sp3 is.