Beste antwoord
Nou, BF3, zoals de meeste mensen hier weten, is driehoekig vlak van vorm en is beperkt tot slechts één vlak. Zoals we nu weten, heeft F een elektronegativiteit van 4,0 op de schaal van Pauling die erg hoog is in vergelijking met die van boor, die ongeveer 2,4 is (of iets dergelijks). Dit betekent dat de DIPOLE MOMENT -vector voor één CF-binding naar F zal wijzen (zoals aangenomen in de scheikunde..wat anders is dan die in de natuurkunde). een beetje wiskunde hierin, als we proberen de dipoolmomentvectoren (ja dipoolmoment is een vector) te maken voor alle 3 CF-bindingen en ze in componenten te breken (alle bindingen beschouwen als medianen van een gelijkzijdige driehoek vanwege de structuren perfecte symmetrie ) zullen we zien dat de dipoolmomentvectoren uiteindelijk opheffen.
De kennis van het dipoolmoment is belangrijk om de volgende redenen:
- Helpt een duidelijk onderscheid te maken tussen een polair molecuul en een niet-polair molecuul.
- Helpt bij het nauwkeurig bepalen van de vorm van de verschillende moleculen.
- Helpt bij het bepalen van de mate van polariteit in een diatomisch molecuul.
Nu we weten dat het dipoolmoment een maat is voor de polariteit van een molecuul (of een monster ervan), dus als de dipoolmomentvectoren wegwerken, kunnen we gemakkelijk zeggen dat het molecuul is niet-polair. Ik hoop dat ik het aan jouw kant kan laten om het dipoolmoment van het molecuul te berekenen dat uitkomt op 0. Als je hulp nodig hebt bij de berekeningen, commentaar: Ik hoop dat dat helpt .. vergeet niet upvote. Groeten Shubh
Antwoord
Polariteit (gemeten door dipoolmoment) van een DIATOMIC-molecuul hangt af van de polariteit van de binding die aanwezig is tussen de twee atomen; terwijl in het geval van POLYATOMISCHE moleculen het resultaat is van dipoolmomenten van alle aanwezige bindingen en je weet dat dipoolmoment een vectorfactor is, dus in dat geval hangt de polariteit af van: 1. polariteit van individuele bindingen 2. vorm van het molecuul. We zullen deze factoren een voor een bekijken. 1. in BF3 is er geen eenzaam elektronenpaar op het booratoom en is het individuele dipoolmoment van elke binding gericht van B naar F, terwijl er in het geval van NF3 een eenzaam elektronenpaar op stikstofatomen is. het dipoolmoment van de individuele binding is gericht van N naar F. 2. BF3 is trigonaal vlak, dus nu teken je trigonaal vlak molecuul BF3 en laat je het individuele dipoolmoment zien van elke binding van boor naar F. je kunt zien dat het resulterende dipoolmoment is nihil. Kom nu naar NF3. teken trigonale piramidale structuur, u vindt dat het resulterende dipoolmoment van alle drie NF tussen de drie bindingen ligt. aangezien N een eenzaam elektronenpaar heeft, is in dit geval het dipoolmoment in precies tegenovergestelde richting georiënteerd ten opzichte van het resulterende dipoolmoment van de drie NF-obligaties. Het dipoolmoment van N en eenzaam elektronenpaar is groter dan het resulterende dipoolmoment van de drie N-F-binding. Dus het DIPOOL-MOMENT VAN DE MOLECULE IS VAN STIKSTOF NAAR EEN ENKEL PAAR ELEKTRONEN en het molecuul is polair.