Beste antwoord
Bedankt voor A2A
Isothermisch proces wordt over het algemeen gedefinieerd als een proces waarin warmte wordt overgedragen door een oneindig klein temperatuurverschil tussen systeem en omgeving. Om warmte door een oneindig klein temperatuurverschil over te brengen, moet het proces zo langzaam mogelijk zijn om het systeem aan de temperatuurveranderingen aan te passen.
De karakteristieke gasvergelijking voor ideaal gas wordt gegeven door P * V / T = Constante;
Als T = Constant dan reduceert de vergelijking tot,
P * V = Constant
Dit kan op een PV-diagram worden gedemonstreerd als hyperbolen,
- Als je van A naar B gaat (expansieproces), neemt het gasvolume toe en neemt de druk relatief af, waardoor het product behouden blijft PV-constante.
- Als u van B naar A gaat (compressieproces), neemt het gasvolume af en neemt de druk relatief toe.
Op elk punt in de grafiek vindt u P * V-constante.
Antwoord
Ideale gasvergelijking stelt dat het product van druk en volume recht evenredig is met temperatuur. Om het evenredigheidsteken te elimineren, wordt een constante R gebruikt, bekend als Boltzmann-constante.
PV = nRT
n = aantal mollen
Beschouw een stof in toestand 1:
De ideale gasvergelijking voor toestand 1 is dan: P1V1 = nRT1
Wanneer de omstandigheden veranderen, dwz druk, volume of temperatuur, bereikt de stof toestand 2.
Ideale gasvergelijking voor toestand 2 is: P2V2 = nRT2
Verandering tijdens dit proces: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Als het proces toevallig Isotherm, dan zal er geen verandering in temperatuur zijn. Dus T2 = T1.
dan, T2-T1 = 0
dan, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
dus P2V2 = P1V1 .
We kunnen dus zien dat PV bij beide toestanden hetzelfde is. Het is dus de hele tijd constant geweest, in een isotherm proces.
Vandaar, PV = constant, in een isotherm proces.