Beste antwoord
Ik ga dit in een heel eenvoudige , algemene voorwaarden voor het geval je IGCSE / A-niveau / equivalent studeert, aangezien ik weet dat dit op deze niveaus wordt onderwezen en ik weet dat de examens die dit beoordelen deze week en de volgende zijn.
Dit is de achtergrond info die je moet weten:
Als je een groep naar beneden gaat, neemt het atoomnummer toe. Ook het aantal schillen van elektronen neemt toe. De elektronenschillen tussen de buitenste elektronen en de kern hebben een “afschermend” effect dat de aantrekkingskracht van de buitenste elektronen naar de kern vermindert.
De elementen op de linkerkant van de tafel (dwz groep 1 en 2):
Deze reageren door elektronen te verliezen en de reactiviteit neemt toe naarmate je lager in de groep komt.
Dit komt omdat het grotere aantal elektronenschillen resulteert in meer afscherming en een grotere afstand tussen de buitenste elektronen en de kern, waardoor de aantrekkingskracht van de elektronen naar de kern afneemt. Dit betekent dat er minder energie nodig is om de buitenste elektronen te verwijderen, zodat ze gemakkelijker verloren gaan.
De elementen aan de rechterkant van de tafel (bijv. groep 7 en 6 – niet de edelgassen):
Deze reageren door elektronen te winnen en de reactiviteit neemt af naarmate je lager in de groep komt.
Nogmaals, dit komt door het grotere aantal elektronenschillen als je naar beneden doet, betekent een groter afschermeffect en een grotere afstand tussen de buitenste elektronen en de kern. Dit keer is het resultaat echter dat de inkomende elektronen minder worden aangetrokken door de kern en dus minder gemakkelijk worden gewonnen.
Antwoord
De alkalimetalen (M) hebben allemaal een enkele, losjes vastgehouden elektron in hun buitenste (valentie) schil en reageren door dat elektron te verliezen om kationen (M +) te vormen. Terwijl je van de ene periode naar de volgende door de groep gaat (dwz Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), vullen de binnenste schalen zich en is de buitenste schil steeds verder weg van de kern:
Een eenvoudige manier is dat de afstoting tussen de negatieve ladingen van de elektronen in de binnenschillen (voor Na, bijv. , 10) en het buitenste elektron heft de aantrekkingskracht tussen alle elf protonen en het buitenste elektron op één na grotendeels op. Op dezelfde manier heft voor K (Z = 19) de afstoting tussen de negatieve ladingen van de elektronen in de binnenschillen (voor K, 18) en het buitenste elektron de aantrekkingskracht tussen alle 19 protonen op één na grotendeels op. het buitenste elektron. Dit geldt voor alle leden van de Groep. Dus in feite ziet het buitenste elektron van elk alkalimetaal een “effectieve” nucleaire lading van +1. Echter, aangezien de afstand van het valentie-elektron tot de kern toeneemt naarmate je door de perioden beweegt, wordt door elektrostatica de kracht tussen hen zwakker en zwakker, ze zijn gemakkelijker en gemakkelijker te verwijderen (hun ionisatie-energie neemt af en ze vormen gemakkelijker kationen) en de elementen worden reactiever.