Beste antwoord
Ze verschillen in hun oriëntatie in de ruimte. p\_x en p\_y zijn geen orbitalen van de oorspronkelijke oplossing van het waterstofatoomprobleem: je weet dat p-orbitalen 3 mogelijke hoekkwantumgetallen hebben, l = -1,0,1. De oplossing in sferische coördinaten wordt geschreven als p \_ {- 1} p\_0 en p\_1. Terwijl p\_0 (hoekstuk Y\_n0, n = 1,2, …) gemakkelijk herkenbaar is als p\_z, hebben de andere twee vreemde vormen:
p \_ {- 1} en p\_1 (Y\_n1 en Y\_n-1, n = 1,2, …) worden gerepresenteerd door complexe functies met een niet-nul imaginair deel en hebben de vorm van een ring.
Chemici zijn over het algemeen niet zo gesteld op complexe functies, dus hebben ze p\_x en p\_y gebouwd als lineaire combinaties van p \_ {- 1} en p\_1. Omdat de lineaire combinatie van oplossingen van de Schrödingervergelijking ook een oplossing voor het probleem is, gebruiken we p\_x en p\_y omdat ze handiger zijn.
Antwoord
p\_x, p\_y en p\_z orbitalen verschillen alleen in oriëntatie
p\_z bestaat uit twee lobben die worden doorsneden door de internucleaire z-as. Een knoopvlak bestaat binnen de twee lobben.
p\_x bestaat uit twee lobben die worden doorsneden door de x-as.
p\_y bestaat uit twee lobben die worden doorsneden door de y-as.
Het knoopvlak bevindt zich op het snijpunt van twee gegeven lobben en maakt nooit deel uit van de orbitale golffunctie (voor p orbitalen). Daarom is de waarschijnlijkheidsdichtheid van een p-elektron in het knoopvlak nul vanwege zijn niet-nul orbitaal impulsmoment.